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Questão 86 da UNICAMP 2015

1ª fase · Química: Neutralização e reações ácido-base

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado

  1. A
    como higienizador bucal, elevando o pH da saliva:
    \ce{2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2}.
  2. B
    em extintores de incêndio, funcionando como propelente:
    \ce{NaHCO3 + OH^- -> Na^+ + CO3^{2-} + H2O}.
  3. C
    como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa:
    \ce{NaHCO3 -> HCO3^- + Na^+}.
  4. D
    como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago:
    \ce{NaHCO3 + H^+ -> CO2 + H2O + Na^+}.
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Resolução comentada

Cada alternativa associa uma aplicação a uma equação. A correta é aquela em que a reação escrita explica o efeito citado.

  1. Antiácido estomacal: o suco gástrico contém \ce{HCl}, ou seja, íons \ce{H+} em excesso. O \ce{NaHCO3} consome esses íons: \ce{NaHCO3 + H+ -> CO2 + H2O + Na+}. Ao diminuir a concentração de \ce{H+}, o pH sobe. A equação da alternativa D é exatamente essa, e ela é coerente com a aplicação.

  2. Higienizador bucal (A): a equação de decomposição térmica, \ce{2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2}, exige aquecimento e não ocorre na boca. A ação sobre o pH da saliva seria a de uma base fraca, reagindo com \ce{H+}.

  3. Extintor (B): o \ce{NaHCO3} age pela liberação de \ce{CO2}, que abafa o fogo. A equação dada consome \ce{OH-} e não produz \ce{CO2}.

  4. Fermento (C): a expansão da massa vem do gás \ce{CO2} liberado. A equação dada é só uma dissociação iônica e não forma gás.

Portanto, só a D tem a reação que justifica o efeito (consumo de \ce{H+}, elevação do pH).

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AA equação é de decomposição térmica, que não ocorre na boca e não explica a elevação do pH da saliva.
  • BA equação consome \ce{OH-} e não libera \ce{CO2}, que é o gás que apaga o fogo; o \ce{NaHCO3} não funciona como propelente.
  • CA equação é só a dissociação em água e não produz o gás \ce{CO2} que expande a massa.

Assunto: Neutralização e reações ácido-base.

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Fonte: Comvest/Vestibular Unicamp 2015. Prova oficial ↗