Questão 69 (1ª fase) da UNESP 2023

1ª fase

A “barrilha leve”, carbonato de sódio (\ce{Na2CO3}), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (\ce{CO2}) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (\ce{NH3}) e cloreto de sódio (\ce{NaCl}), de acordo com a reação:

\ce{CO2 (g) + NH3 (aq) + Na+ (aq) + C\ell^- (aq) + H2O (\ell) ->}
\ce{-> NH4+ (aq) + HCO3^- (aq) + Na+ (aq) + C\ell^- (aq)}

A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, \ce{NaHCO3 (s)}, forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O \ce{NaHCO3 (s)} é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, \ce{Na2CO3 (s)}.

Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, \ce{NaHCO3 (s)}, se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o \ce{NaHCO3 (s)} é a substância iônica que apresenta a

  1. A
    menor temperatura de fusão.
  2. B
    menor pressão de vapor.
  3. C
    maior temperatura de ebulição.
  4. D
    menor solubilidade em água.
  5. E
    maior densidade.
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Fonte: UNESP 2023 · Conhecimentos Gerais. Prova oficial ↗