Questão 59 da UFPR 2020

1ª fase

O ânion perxenato (\text{XeO}_6^{4-}) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

\ce{5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) -> 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)}

Além disso, o \text{XeO}_6^{4-} é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300\text{ K} e 100\text{ kPa}, em que 16\text{ mol} de \ce{MnSO4} foram totalmente oxidados por \ce{Na4XeO6} e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24{,}9\text{ L}.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:

  1. A
    49,8.
  2. B
    125.
  3. C
    199.
  4. D
    249.
  5. E
    398.
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Fonte: UFPR 2020 · 1ª fase. Prova oficial ↗