Questão 61 da UFPR 2017

1ª fase

O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298\ \text{K}, 1\ \text{atm} e 1\ \text{mol}\ \text{L}^{-1}) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0{,}48\ \text{V}.

Esquema de uma pilha com dois recipientes conectados por uma ponte salina. O recipiente à esquerda contém “solução de iodo” e o da direita, “solução de ác. ascórbico”. Em cada solução há um eletrodo ligado por um fio a um voltímetro, cujo visor indica 0.48.

Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E^0 = 0{,}54\ \text{V}, o potencial padrão da reação abaixo é:

Reação representada por fórmulas estruturais: ác. deidroascórbico + 2e⁻ + 2H⁺ → ác. ascórbico. As duas estruturas têm um anel de cinco membros com um átomo de oxigênio, uma carbonila e uma cadeia lateral com dois grupos hidroxila. No ácido deidroascórbico, dois carbonos adjacentes do anel apresentam carbonilas; no ácido ascórbico, esses carbonos estão unidos por uma ligação dupla e cada um apresenta um grupo hidroxila. Sob as estruturas aparecem os rótulos “ác. deidroascórbico” e “ác. ascórbico”.

  1. A
    0{,}03\ \text{V}.
  2. B
    0{,}06\ \text{V}.
  3. C
    0{,}24\ \text{V}.
  4. D
    0{,}48\ \text{V}.
  5. E
    1{,}02\ \text{V}.
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Fonte: UFPR 2017 · 1ª fase. Prova oficial ↗