PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 46 da UFPR 2011

1ª fase · Química: Tipos de reações inorgânicas

Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.

  1. Carbonato de cálcio (\ce{CaCO3}) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (\ce{HCl}).
  2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (\ce{H2SO4}) e solução concentrada de hidróxido de bário (\ce{Ba(OH)2}).
  3. Magnésio (\ce{Mg}) metálico e oxigênio (\ce{O2}) gasoso.
  4. Solução concentrada de ácido nítrico (\ce{HNO3}) e raspas finas de cobre (\ce{Cu}) metálico.
  5. Solução diluída de ácido clorídrico (\ce{HCl}) e solução diluída de hidróxido de potássio (\ce{KOH}).

( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio.
( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro.
( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco.
( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura.
( ) Reação evidenciada pela emissão de luz.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

  1. A
    5 – 1 – 2 – 3 – 4.
  2. B
    4 – 1 – 2 – 5 – 3.
  3. C
    5 – 3 – 2 – 4 – 1.
  4. D
    4 – 3 – 5 – 1 – 2.
  5. E
    2 – 1 – 4 – 5 – 3.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Resolução comentada

Basta identificar o que se observa em cada mistura.

  1. \ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2}: o \ce{CO2} é um gás incolor e inodoro, que causa efervescência.
  2. \ce{H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O}: o \ce{BaSO4} é insolúvel e forma um precipitado branco.
  3. \ce{2Mg + O2 -> 2MgO}: a combustão do magnésio libera uma luz branca intensa, ou seja, há emissão de luz.
  4. \ce{Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}: o \ce{NO2} é um gás castanho-avermelhado e a solução fica azul-esverdeada, por causa do \ce{Cu^{2+}}. Há mudança de cor do meio.
  5. \ce{HCl + KOH -> KCl + H2O}: os produtos são solúveis e incolores, então nada se vê a olho nu.

Agora, de cima para baixo:

  • Mudança de cor do meio: 4.
  • Efervescência com gás incolor e inodoro: 1.
  • Precipitado branco: 2.
  • Sem alteração visível: 5.
  • Emissão de luz: 3.

A sequência é 4 – 1 – 2 – 5 – 3.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AAssocia a neutralização HCl/KOH à mudança de cor, mas essa reação não tem alteração visível.
  • CAssocia a mudança de cor à neutralização (5) e a efervescência ao Mg, que queima e emite luz.
  • DAtribui a efervescência ao Mg e o precipitado branco à neutralização, quando o precipitado vem do BaSO4.
  • EAtribui a mudança de cor ao H2SO4/Ba(OH)2 e o sólido branco ao Cu com HNO3, o que está trocado.

Assunto: Tipos de reações inorgânicas.

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Fonte: UFPR 2011 · 1ª fase. Prova oficial ↗