PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 30 da UFPR 2010

1ª fase · Química: Concentração de soluções

A mistura de 26,7 g de \text{NaC}\ell (massa molar 53{,}4\text{ g.mol}^{-1}) em água suficiente para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de:

  1. A
    26{,}7\% (m/v).
  2. B
    26{,}7\text{ g.L}^{-1}.
  3. C
    1{,}0\text{ mol.L}^{-1}.
  4. D
    0{,}0534\text{ g.L}^{-1}.
  5. E
    13{,}35\text{ L.mol}.
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Concentração mede a quantidade de soluto por volume de solução. Ela pode ser expressa em g/L (concentração comum) ou em mol/L (molaridade). Vamos calcular as duas.

  1. Quantidade de matéria de soluto:
n = \frac{m}{M} = \frac{26{,}7\ \text{g}}{53{,}4\ \text{g/mol}} = 0{,}5\ \text{mol}

  1. Volume da solução em litros: 500\ \text{mL} = 0{,}5\ \text{L}.

  2. Molaridade:

\mathcal{M} = \frac{n}{V} = \frac{0{,}5\ \text{mol}}{0{,}5\ \text{L}} = 1{,}0\ \text{mol/L}

Conferindo a concentração comum: \dfrac{26{,}7\ \text{g}}{0{,}5\ \text{L}} = 53{,}4\ \text{g/L}, que equivale a 5{,}34\% (m/v). Isso descarta as alternativas A, B e D, que trazem valores diferentes.

A alternativa E tem unidade errada: L.mol não é unidade de concentração (seria o inverso, mol/L).

Portanto, a concentração é 1{,}0\ \text{mol/L}.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa B engana quem esquece de converter 500 mL em 0,5 L e repete a massa 26,7 g como se fosse g/L.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AUsa a massa (26,7) como se fosse a porcentagem; o correto seria 5,34% (m/v).
  • BUsa a massa de soluto como g/L sem dividir pelo volume de 0,5 L; o correto é 53,4 g/L.
  • DValor sem sentido, obtido por manipulação errada dos números (53,4 dividido por 1000).
  • EUnidade L.mol é incorreta para concentração, que seria mol/L.

Assunto: Concentração de soluções.

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Fonte: UFPR 2010 · 1ª fase. Prova oficial ↗