PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 23 da UFPR 2008

1ª fase · Química: Neutralização e reações ácido-base

A acidez do solo é prejudicial ao desenvolvimento das plantas, podendo ocasionar queda na produção. A aplicação do calcário (\ce{CaCO3}) no solo reduz a sua acidez, conforme representado pela equação química abaixo:

\ce{CaCO3_{(s)} + 2H+_{(aq)} <=> CO2_{(g)} + H2O_{(\ell)} + Ca^{2+}_{(aq)}}

Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre acidez do solo, assinale a alternativa correta.

  1. A
    O calcário neutraliza a acidez do solo porque produz íons \ce{H+}.
  2. B
    O uso do calcário aumenta a concentração de íons \ce{H+} no solo.
  3. C
    Nesse caso, a correção da acidez do solo ocorre sem o consumo de calcário.
  4. D
    Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento da concentração de íons \ce{Ca^{2+}}.
  5. E
    Um solo com concentração de íons \ce{H+} igual a 8\times 10^{-4}\ \text{mol/m}^3 necessita de 4\times 10^{-5}\ \text{mol/m}^3 de calcário para a correção da acidez.
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Resolução comentada

Na equação, o calcário reage com os íons \ce{H+} do solo: cada \ce{CaCO3} consome 2 \ce{H+} e forma \ce{CO2}, \ce{H2O} e \ce{Ca^{2+}}. Reduzir a acidez significa reduzir a concentração de \ce{H+}, e é isso que o calcário faz.

Analisando cada afirmação:

  1. O calcário consome \ce{H+}, não produz. Portanto (A) e (B) estão erradas.
  2. O calcário é reagente, então é consumido na correção. Portanto (C) está errada.
  3. O \ce{Ca^{2+}} aparece como produto, então sua concentração no solo aumenta ao mesmo tempo em que a acidez diminui. Portanto (D) está correta.
  4. Para (E), a proporção é 1\ \ce{CaCO3} : 2\ \ce{H+}. Com 8\times 10^{-4}\ \text{mol/m}^3 de \ce{H+}, o calcário necessário é:
n_{\ce{CaCO3}} = \frac{8\times 10^{-4}}{2} = 4\times 10^{-4}\ \text{mol/m}^3

O valor da alternativa, 4\times 10^{-5}, está uma ordem de grandeza abaixo, então (E) está errada.

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa E engana por usar a proporção 1:2 correta (metade de 8), mas errando o expoente do resultado.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AO calcário consome íons H+ na reação; não os produz.
  • BA concentração de H+ diminui com o calcário, não aumenta.
  • CO CaCO3 é reagente e é consumido na neutralização.
  • EPela proporção 1:2, seriam necessários 4×10^-4 mol/m³ de calcário, não 4×10^-5.

Assunto: Neutralização e reações ácido-base.

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Fonte: UFPR 2008 · 1ª fase. Prova oficial ↗