PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 21 da UFPR 2008

1ª fase · Química: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier)

O íon cromato (\text{CrO}_4{}^{2-}) de cor amarela e o íon dicromato (\text{Cr}_2\text{O}_7{}^{2-}) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:

2\text{CrO}_4{}^{2-}{}_{(aq)} + 2\text{H}^+_{(aq)} \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7{}^{2-}{}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}

Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:

  1. O aumento na concentração de íons \text{H}^+ do meio promove a intensificação da cor laranja na solução.
  2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.
  3. A adição de íons hidroxila (\text{OH}^-) ao meio provoca uma reação com os íons \text{H}^+, formando água e intensificando a cor amarela da solução.
  4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons \text{H}^+ do meio.

Assinale a alternativa correta.

  1. A
    Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
  2. B
    Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
  3. C
    Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
  4. D
    Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
  5. E
    Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Resolução comentada

Use o princípio de Le Chatelier: quando se perturba um equilíbrio, ele se desloca no sentido que atenua a perturbação.\n\nNo equilíbrio 2\text{CrO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}_2\text{O}, o cromato é amarelo e o dicromato é laranja.\n\n1. Verdadeira. Mais \text{H}^+ desloca o equilíbrio para a direita, consumindo o excesso de \text{H}^+. Forma-se mais dicromato e a cor laranja se intensifica.\n\n2. Falsa. Um ácido forte libera \text{H}^+, o que também desloca o equilíbrio para a direita. Isso favorece o laranja, não o amarelo.\n\n3. Verdadeira. O \text{OH}^- reage com \text{H}^+ (\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}) e diminui a concentração de \text{H}^+. O equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais cromato, e a cor amarela se intensifica.\n\n4. Falsa. A cor depende da proporção entre cromato e dicromato, que muda conforme a concentração de \text{H}^+ (o pH).\n\nSão verdadeiras apenas as afirmativas 1 e 3.\n\nAlternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AIgnora que a afirmativa 3 também é verdadeira: o \text{OH}^- consome \text{H}^+ e desloca o equilíbrio para o cromato amarelo.
  • CConsidera verdadeiras as afirmativas 2 e 4, ambas falsas: ácido favorece o laranja e a cor depende do pH.
  • DToma a afirmativa 2 como verdadeira, mas ácido forte aumenta \text{H}^+ e favorece o dicromato laranja.
  • EInclui as afirmativas 2 e 4, que são falsas.

Assunto: Deslocamento de equilíbrio (Le Chatelier).

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Fonte: UFPR 2008 · 1ª fase. Prova oficial ↗