Questão 19 da UFPR 2008

Na destilação, o líquido é aquecido até ferver, o vapor formado é resfriado no condensador e volta a ser líquido. Trata-se de uma mudança de estado físico (vaporização seguida de condensação), e não de uma reação química.\n\nO ponto de ebulição de uma substância é a temperatura em que a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão externa. Por isso, ele depende da pressão atmosférica local. Ao nível do mar (1 atm), a água ferve a 100\ ^\circ\text{C}. Em uma cidade de altitude elevada, a pressão é menor e a água ferve em temperatura mais baixa.\n\nAvaliando as afirmações:\n\n1. Na vaporização, só as ligações intermoleculares (ligações de hidrogênio) são rompidas. As ligações covalentes O–H permanecem intactas, e o vapor continua sendo \ce{H2O}.\n2. Para uma substância pura, a temperatura permanece constante durante a ebulição.\n3. A fase vapor é formada por moléculas de \ce{H2O}, e não por \ce{H2} e \ce{O2}.\n4. A temperatura de ebulição é propriedade da substância e da pressão, e não do equipamento usado.\n\nPortanto, só a afirmação sobre a pressão atmosférica está correta.\n\nAlternativa D.

Pegadinha: A alternativa A e a C enganam quem confunde mudança de estado físico com reação química de decomposição da água.

Por que as outras alternativas estão erradas

• ANa vaporização rompem-se apenas ligações intermoleculares; as ligações covalentes O–H não se quebram.
• BPara a água pura, a temperatura de ebulição se mantém constante durante a mudança de estado.
• CO vapor é formado por moléculas de H2O; não há decomposição em H2 e O2, que exigiria reação química.
• EA temperatura de ebulição depende da substância e da pressão, não do tipo de aparelhagem.

Assuntos: Separação de misturas, Estados físicos e mudanças de estado.

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