PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 23 da UFPR 2006

1ª fase · Química: Distribuição eletrônica

O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.

  1. A
    Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
  2. B
    O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
  3. C
    O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
  4. D
    O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
  5. E
    Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
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Resolução comentada

Cada nível n comporta no máximo 2n^2 elétrons e tem n subníveis (s, p, d, f, nessa ordem). Vamos testar as alternativas.

  • Alternativa A: os três primeiros níveis (K, L, M) comportam 2, 8 e 18 elétrons, não 2, 8 e 8. O 8 no terceiro nível aparece só na camada de valência do argônio, não na capacidade máxima.
  • Alternativa B: o terceiro nível tem apenas 3 subníveis (3s, 3p, 3d). O subnível f só aparece a partir do quarto nível.
  • Alternativa C: do Z=25 ao 28 (Mn, Fe, Co, Ni), o elétron mais energético entra no 3d: 3d^5, 3d^6, 3d^7, 3d^8. Todos estão no mesmo nível (3) e no mesmo subnível (d). Esta é verdadeira.
  • Alternativa D: do Z=11 ao 14 (Na, Mg, Al, Si), o elétron entra em 3s^1, 3s^2, 3p^1, 3p^2. O subnível muda do s para o p, então não é o mesmo.
  • Alternativa E: os gases nobres Z=10, 18, 36, 54 terminam em 2p^6, 3p^6, 4p^6, 5p^6. O subnível é sempre p, mas o nível muda. A alternativa inverte a afirmação.

Portanto, a única correta é a C.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa E inverte a ideia correta: os gases nobres têm o mesmo subnível (p) e níveis diferentes, e não o contrário.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AO terceiro nível comporta 18 elétrons; o 8 é só da camada de valência.
  • BO terceiro nível tem só os subníveis s, p e d; o f começa no quarto nível.
  • DDe 11 a 14 o elétron passa de 3s para 3p, mudando de subnível.
  • EOs gases nobres citados terminam todos em subnível p, mas em níveis diferentes (2, 3, 4 e 5).

Assunto: Distribuição eletrônica.

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Fonte: UFPR 2006 · 1ª fase. Prova oficial ↗