Questão 62 da UFG 2027

Question

O concreto armado apresenta elevada alcalinidade devido, principalmente, a presença de hidróxido de cálcio (\ce{Ca(OH)2}), formado durante a hidratação do cimento. Esse ambiente favorece a formação de uma camada protetora sobre a superfície da armadura de aço, dificultando o desenvolvimento da corrosão. Com o passar do tempo, o dióxido de carbono (\ce{CO2}) presente no ar atmosférico penetra pelos poros do concreto e reage com o hidróxido de cálcio. A seguir são mostradas a equação química e a figura que ilustra o processo de carbonatação.

$Ilustração do processo de carbonatação no concreto armado. No topo, a equação da reação de carbonatação: $\ce{Ca(OH)2(s) + CO2(g) -> CaCO3(s) + H2O(l)}$. À esquerda, o quadro "ANTES DA CARBONATAÇÃO" mostra o concreto com $\ce{Ca(OH)2}$ e $\text{pH} \approx 13$, com setas indicando o $\ce{CO2}$ do ar na superfície do concreto e a armadura de aço intacta no fundo. À direita, o quadro "APÓS A CARBONATAÇÃO" mostra o avanço da carbonatação com penetração de $\ce{CaCO3}$ ($\text{pH} < 9$) através do concreto até atingir a armadura de aço, onde se forma a corrosão.$

WALDROP, M.M. Low-carbon concrete can help reduce emissions. Knowable Magazine, 16 nov. 2022. Disponível em: https://knowablemagazine.org/contente/article/technology/2022/low-carbon-concrete. Acesso em: jul. 2026. [Adaptado].

Com avanço da reação de carbonatação até a região da armadura de aço, a camada protetora deixa de ser estável e favorece o início da corrosão. A partir das informações apresentadas, a alteração química responsável pelo início da corrosão da armadura de aço é o(a)

A
aumento da concentração de hidróxido de cálcio ao redor do aço.
B
formação de carbonato de cálcio, tornando o concreto mais básico.
C
diminuição da concentração de \ce{CO2} na superfície do concreto.
D
formação de água, tornando o concreto menos poroso.
E
diminuição da basicidade do concreto na região da armadura de aço.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 62 da UFG 2027

Prova objetiva · Ciências da Natureza · Química: Neutralização e reações ácido-base

O concreto armado apresenta elevada alcalinidade devido, principalmente, a presença de hidróxido de cálcio (\ce{Ca(OH)2}), formado durante a hidratação do cimento. Esse ambiente favorece a formação de uma camada protetora sobre a superfície da armadura de aço, dificultando o desenvolvimento da corrosão. Com o passar do tempo, o dióxido de carbono (\ce{CO2}) presente no ar atmosférico penetra pelos poros do concreto e reage com o hidróxido de cálcio. A seguir são mostradas a equação química e a figura que ilustra o processo de carbonatação.

$Ilustração do processo de carbonatação no concreto armado. No topo, a equação da reação de carbonatação: $\ce{Ca(OH)2(s) + CO2(g) -> CaCO3(s) + H2O(l)}$. À esquerda, o quadro "ANTES DA CARBONATAÇÃO" mostra o concreto com $\ce{Ca(OH)2}$ e $\text{pH} \approx 13$, com setas indicando o $\ce{CO2}$ do ar na superfície do concreto e a armadura de aço intacta no fundo. À direita, o quadro "APÓS A CARBONATAÇÃO" mostra o avanço da carbonatação com penetração de $\ce{CaCO3}$ ($\text{pH} < 9$) através do concreto até atingir a armadura de aço, onde se forma a corrosão.$

WALDROP, M.M. Low-carbon concrete can help reduce emissions. Knowable Magazine, 16 nov. 2022. Disponível em: https://knowablemagazine.org/contente/article/technology/2022/low-carbon-concrete. Acesso em: jul. 2026. [Adaptado].

Com avanço da reação de carbonatação até a região da armadura de aço, a camada protetora deixa de ser estável e favorece o início da corrosão. A partir das informações apresentadas, a alteração química responsável pelo início da corrosão da armadura de aço é o(a)

A
aumento da concentração de hidróxido de cálcio ao redor do aço.
B
formação de carbonato de cálcio, tornando o concreto mais básico.
C
diminuição da concentração de \ce{CO2} na superfície do concreto.
D
formação de água, tornando o concreto menos poroso.
E
diminuição da basicidade do concreto na região da armadura de aço.

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Resolução comentada

O concreto recém-feito é muito básico (alcalino) por causa do \ce{Ca(OH)2}, com \text{pH} \approx 13. Nesse pH, o aço fica protegido por uma camada estável sobre a superfície (passivação).

O \ce{CO2} do ar entra pelos poros e reage com a base:

\ce{Ca(OH)2(s) + CO2(g) -> CaCO3(s) + H2O(l)}

O \ce{Ca(OH)2}, que é uma base forte, é consumido. Sua concentração diminui, não aumenta.
O produto, \ce{CaCO3}, é pouco básico. A figura mostra \text{pH} < 9 na região carbonatada, contra \text{pH} \approx 13 antes.
Ao chegar na armadura, a frente de carbonatação rebaixa o pH ao redor do aço. Sem o meio fortemente alcalino, a camada protetora deixa de ser estável e a corrosão começa (a figura marca a corrosão onde o \ce{CaCO3} alcança o aço).

A alteração química responsável é, portanto, a queda da basicidade (queda do pH) do concreto junto à armadura.

O \ce{CO2} continua entrando na superfície, e a água formada não é a causa da corrosão nessa explicação. O que importa é a perda da alcalinidade.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

AO \ce{Ca(OH)2} é consumido na reação, então sua concentração diminui, não aumenta.
BO \ce{CaCO3} se forma, mas o concreto fica menos básico (pH < 9), não mais.
CO \ce{CO2} continua entrando pela superfície; a questão é o efeito dele sobre o pH, e a figura não mostra queda da sua concentração.
DA água formada não é a alteração que desestabiliza a camada protetora, e o enunciado não fala em porosidade menor.

Assuntos: Neutralização e reações ácido-base, Corrosão e proteção de metais.

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Questão 62 no caderno Vespertino da UFG 2027

Fonte: UFG 2027 · Vespertino. Prova oficial ↗