Questão 79 (2º semestre) da UFG 2012

Uma solução tampão resiste a variações de pH porque tem, ao mesmo tempo, uma espécie que consome \ce{H+} e outra que consome \ce{OH-}. Isso só acontece com um ácido fraco e sua base conjugada (vinda de um sal), ou com uma base fraca e seu ácido conjugado.

Exemplo: no par \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-}, o equilíbrio é

Se entra ácido, o \ce{CH3COO-} o consome e forma \ce{CH3COOH}. Se entra base, o \ce{CH3COOH} neutraliza o \ce{OH-}. Assim o pH quase não muda.

Analisando as misturas:

1. \ce{CH3COOH} + \ce{H2SO4}: ácido fraco com ácido forte, sem par conjugado. Não é tampão.
2. \ce{NH4OH} + \ce{KOH}: base fraca com base forte. Falta o ácido conjugado \ce{NH4+} (um sal como \ce{NH4Cl}).
3. \ce{CH3COOH} + \ce{CH3COONa}: ácido fraco e seu sal, que fornece o \ce{CH3COO-}. É um tampão.
4. \ce{KOH} + \ce{NaCl}: base forte com sal neutro. Não é tampão.
5. \ce{HCl} + \ce{KOH}: ácido forte com base forte, que se neutralizam. Não é tampão.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Amistura um ácido fraco com um ácido forte, sem sal do par conjugado.
• Ba base fraca está com uma base forte, e não com o sal do seu ácido conjugado (\ce{NH4+}).
• Dbase forte com sal neutro; não há par ácido-base fraco conjugado.
• Eácido forte e base forte apenas se neutralizam, formando sal e água.

Assunto: Hidrólise salina e solução-tampão.

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