Questão 74 (2º semestre) da UFG 2012

Question

Em um sistema fechado, dois reagentes levam à formação de produtos após uma reação química com liberação de energia. Nesse fenômeno,

A
as energias das ligações químicas no sistema não mudam.
B
a presença de catalizadores no sistema diminui a energia das ligações dos produtos.
C
as ligações químicas dos produtos são menos estáveis que dos reagentes.
D
as ligações químicas dos reagentes são mais energéticas que dos produtos.
E
as energias das ligações químicas de reagentes e produtos são equivalentes.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 74 (2º semestre) da UFG 2012

2º semestre · Química: Reações exotérmicas e endotérmicas

Em um sistema fechado, dois reagentes levam à formação de produtos após uma reação química com liberação de energia. Nesse fenômeno,

A
as energias das ligações químicas no sistema não mudam.
B
a presença de catalizadores no sistema diminui a energia das ligações dos produtos.
C
as ligações químicas dos produtos são menos estáveis que dos reagentes.
D
as ligações químicas dos reagentes são mais energéticas que dos produtos.
E
as energias das ligações químicas de reagentes e produtos são equivalentes.

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Resolução comentada

Uma reação com liberação de energia é exotérmica: \Delta H < 0, ou seja, H_{produtos} < H_{reagentes}. Isso significa que o conteúdo energético (energia potencial química) armazenado nos produtos é menor que o dos reagentes.\n\nA energia sai do sistema porque os produtos são mais estáveis. Quanto menor a energia de um sistema, mais estável ele é. Ao quebrar as ligações dos reagentes, gasta-se energia; ao formar as ligações dos produtos, libera-se energia. Como a liberação é maior que o gasto, o saldo é de energia liberada.\n\nAssim, a energia associada às ligações dos reagentes é maior que a dos produtos, e os produtos ficam mais estáveis. Essa é a ideia da alternativa D: "mais energéticas" quer dizer que as ligações dos reagentes estão em um nível de energia maior (menos estáveis) que as dos produtos.\n\nAs demais alternativas contradizem isso: se as energias não mudassem ou fossem equivalentes, não haveria liberação de energia. O catalisador apenas diminui a energia de ativação, sem alterar a energia dos produtos nem o \Delta H.\n\nAlternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

ASe as energias das ligações não mudassem, não haveria energia liberada; a reação envolve quebra e formação de ligações com saldo energético.
BO catalisador diminui a energia de ativação, não a energia das ligações dos produtos nem o \Delta H.
CInverte a relação: em reação exotérmica os produtos são mais estáveis que os reagentes.
EEnergias equivalentes implicariam \Delta H = 0, sem liberação de energia.

Assunto: Reações exotérmicas e endotérmicas.

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Questão 74 no caderno 1ª etapa da UFG 2012

Fonte: UFG 2012 · 2º semestre · 1ª etapa. Prova oficial ↗