Questão 73 (1º semestre) da UFG 2012

O pH está ligado à concentração de \ce{H+} por \text{pH} = -\log[\ce{H+}], ou seja, [\ce{H+}] = 10^{-\text{pH}}. Quanto maior o pH, menor a concentração de \ce{H+}. A ordem crescente de [\ce{H+}] corresponde, portanto, à ordem decrescente de pH.

Calculando para cada amostra:

1. Leite integral (pH 6,1): [\ce{H+}] = 10^{-6{,}1}\ \text{mol/L}
2. Cerveja escura (pH 5,0): [\ce{H+}] = 10^{-5}\ \text{mol/L}
3. Suco de laranja (pH 3,0): [\ce{H+}] = 10^{-3}\ \text{mol/L}
4. Hidróxido de sódio (pH 12,0): [\ce{H+}] = 10^{-12}\ \text{mol/L}
5. Água mineral (pH 8,0): [\ce{H+}] = 10^{-8}\ \text{mol/L}

Ordenando do menor para o maior [\ce{H+}], ou seja, do maior para o menor pH:

12{,}0 > 8{,}0 > 6{,}1 > 5{,}0 > 3{,}0

Isso dá: IV (NaOH), V (água mineral), I (leite), II (cerveja) e III (suco de laranja).

Alternativa D.

Pegadinha: A alternativa C inverte a lógica: quem pensa que pH maior significa mais H+ ordena do mais ácido ao mais básico, mas a ordem crescente de [H+] vai do mais básico ao mais ácido.

Por que as outras alternativas estão erradas

• ASegue a ordem da tabela, sem relacionar o pH à concentração de H+.
• BNão segue nenhum critério coerente de pH nem de [H+].
• CMistura a ordem; coloca o suco, o mais ácido, no início, e o leite no fim.
• EPosiciona IV, II, I, V, III fora da ordem decrescente de pH, pois a cerveja (pH 5,0) fica antes do leite e da água mineral.

Assunto: pH, pOH e indicadores.

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