Questão 76 (2º semestre) da UFG 2010

A tabela mostra apenas a massa de cálcio dissolvida em cada litro de água. O cálcio está na água na forma de íons \ce{Ca^{2+}}, acompanhados de ânions (como \ce{HCO3^-}, \ce{Cl^-}, \ce{SO4^{2-}}).

A condutividade elétrica de uma solução depende da concentração de íons dissolvidos: quanto mais íons, mais cargas disponíveis para transportar corrente.

A cidade C tem o maior teor de Ca (0,39 g/L), logo a maior concentração de íons \ce{Ca^{2+}} entre as três. Isso indica a maior condutividade.

As demais propriedades não se concluem desse dado:

1. Alcalinidade e acidez dependem do pH e de espécies como carbonato, bicarbonato e \ce{H+}. O íon \ce{Ca^{2+}} não é ácido nem básico, e o teor de Ca sozinho não informa isso.
2. Massa molar é propriedade de cada substância, não varia com a concentração.
3. Turbidez se deve a partículas em suspensão, não a íons dissolvidos.

Portanto, o resultado avalia a maior condutividade da água de C.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AA alcalinidade depende de bicarbonato, carbonato e hidróxido; o teor de Ca não a mede.
• BA acidez depende da concentração de H+; o Ca2+ não é ácido.
• DA massa molar é característica de cada substância e não muda com a concentração.
• EA turbidez é causada por partículas em suspensão, não por íons dissolvidos.

Assuntos: Ácidos e bases, Concentração de soluções.

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