Questão 50 da UFG 2007

O gráfico traz volume V no eixo vertical e temperatura T no horizontal. Para um gás ideal com n constante, vale PV = nRT. Vamos ver o que cada curva representa.

1. Curva III (reta vertical): T fica constante e V varia. Isso é uma transformação isotérmica.

2. Reta II (inclinada, passando pela origem): V é proporcional a T, pois V = \frac{nR}{P}\,T. A razão V/T é constante, então P é constante. Isso é uma transformação isobárica. A reta II aponta para a origem, o que é coerente.

3. Curva I (decrescente): V diminui quando T aumenta. Isso acontece em uma compressão com aquecimento, sem troca de calor com o meio. Numa adiabática, TV^{\gamma-1} é constante, com \gamma > 1. Logo V = \text{const}\cdot T^{-1/(\gamma-1)}, uma curva decrescente como a I. Ela não pode ser isotérmica nem isobárica, porque ambas teriam T ou P fixos de outro modo, como já visto.

Portanto: I é adiabática, II é isobárica e III é isotérmica.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

• BChama a reta II de adiabática e a curva I de isobárica, mas a reta que passa pela origem em V×T é isobárica.
• CChama a curva I de isotérmica, mas isotérmica em V×T seria uma reta vertical (T constante).
• DChama a reta II de isotérmica, mas ela tem T variando; e a vertical III não é isobárica.
• ETroca I por isotérmica, II por adiabática e III por isobárica, todas incompatíveis com T constante na vertical.

Assunto: Gases ideais e transformações gasosas.

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