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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 73 da UFG 2006

Prova objetiva · Química: Mol, massa molar e constante de Avogadro

O corpo humano necessita diariamente de 12\text{ mg} de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4{,}28 \times 10^{-5}\text{ mol} de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?

  1. A
    1
  2. B
    3
  3. C
    5
  4. D
    7
  5. E
    9
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Resolução comentada

A ideia é converter a quantidade de ferro de uma colher, dada em mols, para massa, e comparar com a dose diária.

A massa molar do ferro é 56\ \text{g/mol}, ou seja, 1\ \text{mol} de Fe pesa 56\ \text{g}.

  1. Massa de ferro em uma colher:
m = n \cdot M = 4{,}28\times 10^{-5}\ \text{mol} \times 56\ \text{g/mol} \approx 2{,}4\times 10^{-3}\ \text{g}
  1. Passando para miligramas (1 g = 1000 mg):
2{,}4\times 10^{-3}\ \text{g} = 2{,}4\ \text{mg}
  1. Número de colheres para chegar a 12\ \text{mg}:
\frac{12\ \text{mg}}{2{,}4\ \text{mg/colher}} = 5\ \text{colheres}

Conferindo: 4{,}28\times 56 = 239{,}7, então 239{,}7\times10^{-5}\ \text{g} = 2{,}397\ \text{mg}. Com 5 colheres: 5\times 2{,}397 \approx 11{,}99\ \text{mg}, valor praticamente igual a 12\ \text{mg}, que o enunciado trata como a dose, pois os dados são aproximados.

Portanto, são necessárias 5 colheres.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • ANão converte mol em massa e confunde a quantidade de uma colher com a dose diária.
  • BResultado que não decorre de nenhuma conversão correta; 3 colheres dão só cerca de 7,2 mg.
  • DSupera o necessário; 7 colheres dariam cerca de 16,8 mg, bem acima de 12 mg.
  • ESupera o necessário; 9 colheres dariam cerca de 21,6 mg, quase o dobro da dose.

Assunto: Mol, massa molar e constante de Avogadro.

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Ver como caiu na prova Questão 73 no caderno 1ª etapa da UFG 2006

Fonte: UFG 2006 · 1ª etapa. Prova oficial ↗