Questão 83 da UFG 2005

A tabela mostra HF com pKa = 3,2 e, para os demais, valores como 10^{-7}, 10^{-9} e 10^{-11}. Esses números parecem ser valores de Ka (ou pKa mal indicado), mas o que importa é a tendência: quanto menor o pKa, maior o Ka e mais forte o ácido. Pela tabela, a força cresce na ordem HF < HCl < HBr < HI, ou seja, quanto maior o halogênio, mais forte é o ácido.

A explicação está no tamanho do átomo:

1. Descendo no grupo 17 (F → Cl → Br → I), aumenta o número de camadas eletrônicas e, portanto, o raio atômico.
2. Com raio maior, o par de elétrons da ligação H–X fica mais distante do núcleo, e a ligação se torna mais longa e mais fraca.
3. Ligação mais fraca é mais fácil de quebrar, então o H⁺ se ioniza com mais facilidade em água: \ce{HX + H2O -> H3O+ + X-}.
4. Logo, a força ácida aumenta com o raio do halogênio.

Conferindo as outras propriedades: a eletronegatividade e o potencial de ionização diminuem de F para I, e isso seria o sentido contrário ao da força ácida. Densidade e pontos de fusão e ebulição aumentam de F₂ para I₂, e não explicam a ionização do HX, pois são propriedades das substâncias simples.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AA densidade dos halogênios aumenta de F para I, e a força ácida também aumenta; além disso, é propriedade da substância simples, sem relação com a ionização do HX.
• COs pontos de fusão e ebulição aumentam de F₂ a I₂, então ácido mais forte corresponde a valores maiores, não menores; também não explicam a ionização.
• DO potencial de ionização diminui de F para I, então o ácido mais forte tem menor potencial, e não maior.
• EA eletronegatividade diminui de F para I; o HI, mais forte, tem halogênio menos eletronegativo.

Assuntos: Propriedades periódicas, Ácidos e bases.

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