Questão 81 da UFG 2005

Uma solução tampão resiste a variações bruscas de pH porque contém, ao mesmo tempo, uma espécie capaz de neutralizar ácido e outra capaz de neutralizar base. Isso ocorre num par ácido fraco/base conjugada (ou base fraca/ácido conjugado).

Em piscinas, o tampão usado é o do sistema carbonato/bicarbonato.

1. O \ce{HCO3-} (de \ce{NaHCO3}) é o ácido fraco: \ce{HCO3- <=> CO3^2- + H+}.
2. O \ce{CO3^2-} (de \ce{Na2CO3}) é a sua base conjugada.
3. Se entra \ce{H+}: \ce{CO3^2- + H+ -> HCO3-}, e o pH quase não muda.
4. Se entra \ce{OH-}: \ce{HCO3- + OH- -> CO3^2- + H2O}, e o pH também quase não muda.

Agora, as demais opções. Pares com sais de alumínio (\ce{Al2Cl6}, \ce{Al2SO4}) não formam um par ácido/base conjugados. O \ce{Al(OH)3} é praticamente insolúvel, e o \ce{Al2(CO3)3} não se mantém em solução aquosa. Nenhum desses pares tem as duas formas conjugadas de um mesmo sistema.

Portanto, o par adequado é \ce{Na2CO3} e \ce{NaHCO3}.

Alternativa E.

Por que as outras alternativas estão erradas

• Amistura um sal de alumínio com bicarbonato, que não são um par ácido/base conjugados.
• B\ce{Al2Cl6} e \ce{Al(OH)3} não formam par conjugado, e o hidróxido é praticamente insolúvel.
• Csão dois sais de alumínio, sem espécie ácida e básica conjugadas.
• Do \ce{Al2(CO3)3} não existe em meio aquoso e não é a forma conjugada do carbonato de sódio.

Assunto: Hidrólise salina e solução-tampão.

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