Questão 85 da UFG 2004

As duas equações mostram a mesma reação (neutralização entre HCl e NaOH) em estados físicos diferentes. Vamos testar cada afirmação.

1. Velocidades. Na primeira, o gás reage com um sólido, e o contato se limita à superfície do sólido. Na segunda, tudo está dissolvido e os íons se encontram com facilidade. Logo v_1 \neq v_2.

2. Entropia. Toda reação química que muda o arranjo e o estado físico das espécies tem variação de entropia, \Delta S \neq 0. Na primeira, um gás e um sólido viram íons em solução e água líquida. Na segunda, os íons continuam dissolvidos, mas há formação de água molecular. Em ambas a entropia varia, mesmo que de forma diferente.

3. Energia liberada. Os estados iniciais são diferentes (HCl gasoso e NaOH sólido, contra espécies aquosas). Isso inclui entalpias de dissolução, de modo que \Delta H não é igual nos dois casos. Elas liberam energia, mas em quantidades diferentes.

4. Endotérmica. Foi dado \Delta H<0, então as reações são exotérmicas.

5. Redução de volume. Isso só seria consequência de a reação consumir gás, e o enunciado não permite concluir isso para a segunda. Não é a característica comum às duas.

A única afirmação verdadeira para as duas é a de que ocorre variação de entropia.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

• AO contato gás-sólido é bem mais lento que o de íons em solução, então as velocidades diferem.
• COs estados iniciais diferem, então a energia liberada (ΔH) não é a mesma.
• DΔH < 0 indica reações exotérmicas, não endotérmicas.
• ERedução de volume não se aplica às duas; na segunda tudo é aquoso, sem consumo de gás.

Assunto: Entropia e energia livre de Gibbs.

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