PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS
Questão 12 (2º semestre · 2º dia · Grupo 2) da 2ª etapa da UFG 2014
Um estudante possui três frascos com os seguintes reagentes:
Frasco 1 – ácido clorídrico (\ce{HCl}).
Frasco 2 – amônia (\ce{NH3}).
Frasco 3 – ácido sulfúrico (\ce{H2SO4}).
Escreva as equações das reações químicas que ocorrem ao se misturar os reagentes do frasco 1 com o 2 e do frasco 2 com o 3. Identifique nessas equações os pares ácido-base conjugados.
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Resolução comentada
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Frascos 1 e 2 — ácido clorídrico e amônia
Pelo conceito de Brønsted–Lowry, o ácido doa um próton (\ce{H+}), enquanto a base o recebe. Assim, o \ce{HCl} transfere um próton à \ce{NH3}, formando os íons do cloreto de amônio:
Ao perder o próton, o \ce{HCl} origina sua base conjugada, \ce{Cl-}. Ao recebê-lo, a \ce{NH3} origina seu ácido conjugado, \ce{NH4+}. Observe que as espécies de cada par conjugado diferem por apenas um próton.
Os pares ácido-base conjugados são \ce{HCl/Cl-} e \ce{NH4+/NH3}.
Frascos 2 e 3 — amônia e ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico doa um próton à amônia:
Nessa etapa, os pares conjugados são \ce{H2SO4/HSO4-} e \ce{NH4+/NH3}. Como o ácido sulfúrico é diprótico, havendo amônia suficiente, ocorre também a transferência do segundo próton:
Nessa segunda etapa, os pares são \ce{HSO4-/SO4^2-} e \ce{NH4+/NH3}. Somando as etapas, a neutralização completa produz sulfato de amônio:
Os pares conjugados são \ce{H2SO4/HSO4-} e \ce{NH4+/NH3} na primeira transferência; na segunda, \ce{HSO4-/SO4^2-} e \ce{NH4+/NH3}.
Assunto: Ácidos e bases.
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Fonte: UFG 2ª etapa 2014 · 2º semestre · 2º dia · Grupo 2. Prova oficial ↗