Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 10 (2º semestre · 2º dia · Grupo 2) da 2ª etapa da UFG 2014

2º semestre · 2º dia · Química: Entropia e energia livre de Gibbs

Os gráficos a seguir representam o efeito do aumento da temperatura sobre a espontaneidade de uma reação em condições padrão. Os valores de \Delta\text{H}^0 e \Delta\text{S}^0 não variam muito com a temperatura, o que não acontece com \Delta\text{G}^0, que determina a espontaneidade da reação.

Gráficos A e B: gráficos de Propriedade versus Temperatura. No gráfico A, a linha de $\Delta\text{H}^0$ é horizontal abaixo de zero e a linha de $\text{T}\Delta\text{S}^0$ é decrescente partindo do mesmo ponto em que a reta de $\Delta\text{H}^0$ cruza o eixo vertical. No gráfico B, $\Delta\text{H}^0$ é uma reta horizontal acima de zero e $\text{T}\Delta\text{S}^0$ é uma reta crescente partindo do zero.
Gráficos C e D: gráficos de Propriedade versus Temperatura. No gráfico C, $\Delta\text{H}^0$ é uma reta horizontal acima de zero e $\text{T}\Delta\text{S}^0$ é uma reta decrescente partindo do zero. No gráfico D, $\Delta\text{H}^0$ é uma reta horizontal abaixo de zero e $\text{T}\Delta\text{S}^0$ é uma reta crescente partindo do zero.

Considerando o exposto,

a) identifique os gráficos que representam reações endotérmicas e exotérmicas;

(2,0 pontos)

b) acrescente, em cada um dos gráficos, a curva que representa a variação da energia livre de Gibbs.

(3,0 pontos)

Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

Resolução comentada

a) Pela convenção, \Delta H^0 < 0 indica reação exotérmica (libera calor) e \Delta H^0 > 0 indica reação endotérmica (absorve calor). Basta olhar de que lado do zero está a reta horizontal de \Delta H^0 em cada gráfico.

  • A e D: \Delta H^0 abaixo de zero, logo exotérmicas.
  • B e C: \Delta H^0 acima de zero, logo endotérmicas.

Resposta: A e D são exotérmicas; B e C são endotérmicas.

b) A curva de energia livre vem da relação

\Delta G^0 = \Delta H^0 - T\Delta S^0

Quando T \to 0, o termo T\Delta S^0 \to 0, então a curva de \Delta G^0 começa no valor de \Delta H^0 no eixo vertical. Depois, \Delta G^0 varia com inclinação -\Delta S^0. Ela só cruza o zero se \Delta H^0 = T\Delta S^0, isto é, em T = \Delta H^0/\Delta S^0. Esse ponto é onde as duas retas se encontram, quando se encontram.

  • A (\Delta H^0<0, \Delta S^0<0): -T\Delta S^0 é positivo e cresce. A curva de \Delta G^0 parte do nível de \Delta H^0 (negativo), sobe e cruza o zero. A reação é espontânea a baixas temperaturas e deixa de ser a altas temperaturas. O gráfico A desenha a reta de T\Delta S^0 já partindo do nível de \Delta H^0. Mesmo assim, o traçado de \Delta G^0 segue a relação acima, partindo de \Delta H^0.
  • B (\Delta H^0>0, \Delta S^0>0): \Delta G^0 parte do nível de \Delta H^0 (positivo), desce e cruza o zero na temperatura em que T\Delta S^0 = \Delta H^0. A reação só é espontânea a altas temperaturas.
  • C (\Delta H^0>0, \Delta S^0<0): \Delta G^0 parte do nível de \Delta H^0 (positivo) e sobe, sempre acima de zero. A reação é não espontânea em qualquer temperatura.
  • D (\Delta H^0<0, \Delta S^0>0): \Delta G^0 parte do nível de \Delta H^0 (negativo) e desce, sempre abaixo de zero. A reação é espontânea em qualquer temperatura.

Resposta: em todos os gráficos, \Delta G^0 começa no valor de \Delta H^0 no eixo vertical. Ela sobe em A e C (cruzando o zero só em A) e desce em B e D (cruzando o zero só em B).

Assunto: Entropia e energia livre de Gibbs.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 10 no caderno Grupo 2 da 2ª etapa da UFG 2014

Fonte: UFG 2ª etapa 2014 · 2º semestre · 2º dia · Grupo 2. Prova oficial ↗