PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS
Questão 13 (2º semestre · 1º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2013
O ácido 2,3-dihidróxi-butanodióico, também conhecido como ácido tartárico, é o principal acidificante de mostos e vinhos. Na maioria dos vinhos brasileiros, a concentração média de ácido tartárico é de 3\text{ g/L}. Ante o exposto,
a) calcule a relação porcentual entre a massa de ácido tartárico e o volume de vinho; (2,0 pontos)
b) escreva a fórmula estrutural plana do ácido tartárico. (3,0 pontos)
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Resolução comentada
Resolução comentada
a) A relação porcentual massa/volume (% m/v) indica quantos gramas do soluto existem em 100\ \text{mL} de solução.
O vinho tem 3\ \text{g} de ácido tartárico em 1\ \text{L} = 1000\ \text{mL}. Por regra de três:
- 3\ \text{g} ------ 1000\ \text{mL}
- x ------ 100\ \text{mL}
- x = \dfrac{3 \times 100}{1000} = 0{,}3\ \text{g}
Ou seja, há 0{,}3\ \text{g} de ácido em cada 100\ \text{mL} de vinho.
Resposta: 0{,}3\ \% (m/v).
b) Vamos decifrar o nome, da direita para a esquerda:
- but: cadeia principal com 4 carbonos;
- an: apenas ligações simples entre carbonos;
- dioico: dois grupos carboxila (\ce{-COOH}), um em cada extremidade (C1 e C4);
- 2,3-dihidróxi: um grupo \ce{-OH} no carbono 2 e outro no carbono 3.
Montando a cadeia, com os carbonos 1 e 4 sendo os das carboxilas:
Em forma de bastão, a estrutura fica: C1 (\ce{COOH}) ligado a C2 (com \ce{OH}), ligado a C3 (com \ce{OH}), ligado a C4 (\ce{COOH}). A fórmula molecular é \ce{C4H6O6}.
Resposta: \ce{HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH}.
Assuntos: Concentração de soluções, Funções oxigenadas.
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Fonte: UFG 2ª etapa 2013 · 2º semestre · 1º dia · Grupo 1. Prova oficial ↗