PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS
Questão 7 (1º semestre · 2º dia · Grupo 2) da 2ª etapa da UFG 2012
O sulfato de amônio é um composto muito utilizado como fertilizante. Uma das maneiras de produzi-lo é por meio da reação entre ácido sulfúrico e amônia, conforme o esquema a seguir:
Considerando-se o exposto,
a) escreva a equação da reação que ocorre no balão, após a abertura da torneira, representando produtos e reagentes em fase aquosa; (3,0 pontos)
b) escreva o par ácido-base conjugado presente na reação. (2,0 pontos)
Reportar erro na questão
Resolução comentada
a) Ao abrir a torneira, o \ce{NH3} gasoso passa para o balão e se dissolve na solução de ácido sulfúrico, que contém íons \ce{H+} e \ce{SO4^{2-}}. Em água, a amônia é uma base de Brønsted: recebe um próton do \ce{H+} e forma o íon amônio.
A equação, com produtos e reagentes em fase aquosa, é:
O \ce{SO4^{2-}} não participa da transformação (é íon espectador). Ele só aparece na formação do sal, o sulfato de amônio \ce{(NH4)2SO4}. Em forma global, com o ácido completo:
A equação mínima, que mostra a reação que de fato ocorre, é \ce{NH3(aq) + H+(aq) -> NH4+(aq)}.
b) Pela teoria de Brønsted-Lowry, ácido é a espécie que doa próton e base é a que recebe. Na reação, o \ce{NH3} recebe \ce{H+} e vira \ce{NH4+}. Logo, \ce{NH3} é a base e \ce{NH4+} é seu ácido conjugado, pois, ao doar o próton de volta, regenera a \ce{NH3}.
O outro par, \ce{H+} (ácido) e sua base conjugada, não existe como par de espécies distintas na equação mínima, porque o ácido sulfúrico se ionizou e o próton está livre em solução. Na reação o par conjugado é:
\ce{NH3} (base) / \ce{NH4+} (ácido conjugado)
Assunto: Ácidos e bases.
Reportar erro na resolução
Ver como caiu na prova
Fonte: UFG 2ª etapa 2012 · 1º semestre · 2º dia · Grupo 2. Prova oficial ↗