Questão 13 (1º semestre · 1º dia · Grupo 1) da 2ª etapa da UFG 2010

Resolução comentada

a) A massa de água perdida no aquecimento é a diferença entre a massa do sal hidratado e a do anidro:

Para achar n, comparamos o número de mols de água com o de \ce{CuCl2}. As massas molares são \ce{CuCl2} = 63{,}5 + 2\cdot 35{,}5 = 134{,}5\ \text{g/mol} e \ce{H2O} = 18\ \text{g/mol}.

1. n_{\ce{H2O}} = \dfrac{0{,}6}{18} \approx 0{,}033\ \text{mol}
2. n_{\ce{CuCl2}} = \dfrac{2{,}0}{134{,}5} \approx 0{,}0149\ \text{mol}
3. n = \dfrac{0{,}033}{0{,}0149} \approx 2{,}2

Como n deve ser um número inteiro e os dados do enunciado têm poucos algarismos significativos (2,6 g e 2,0 g), o valor mais próximo é n = 2. Isso é coerente: a massa molar de \ce{CuCl2}\cdot 2\ce{H2O} é 170{,}5\ \text{g/mol}, e a razão 134{,}5/170{,}5 \approx 0{,}79 é próxima de 2{,}0/2{,}6 \approx 0{,}77.

Fórmula do sal hidratado: \ce{CuCl2}\cdot 2\ce{H2O}.

b) Na decomposição térmica, o cobre se reduz de \text{Cu}^{2+} para \text{Cu}^{+}. Para a carga se conservar, parte do cloreto se oxida a \ce{Cl2}, que é o gás liberado. Balanceando, temos:

Reação: 2\ \ce{CuCl2(s)} \to 2\ \ce{CuCl(s)} + \ce{Cl2(g)}.

Assuntos: Fórmulas mínima, molecular e percentual, Leis ponderais e balanceamento.

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