PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS
Questão 40 (1º exame) da UERJ 2015
Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:
| Grandeza | Símbolo |
|---|---|
| número atômico | Z |
| número de massa | A |
| número de nêutrons | N |
| número de elétrons | E |
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: \ce{^{16}O}, \ce{^{17}O} e \ce{^{18}O}. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
- AZ e A
- BE e N
- CZ e E
- DN e A
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Resolução comentada
Os três átomos são isótopos do oxigênio: têm o mesmo número de prótons, mas números de massa diferentes.
-
Número atômico (Z): é o número de prótons. Todo átomo de oxigênio tem Z = 8, então Z é igual nos três.
-
Número de massa (A): é A = Z + N. Os átomos são \ce{^{16}O}, \ce{^{17}O} e \ce{^{18}O}, com A = 16, 17 e 18. Logo, A é diferente.
-
Número de nêutrons (N): N = A - Z.
- \ce{^{16}O}: N = 16 - 8 = 8
- \ce{^{17}O}: N = 17 - 8 = 9
- \ce{^{18}O}: N = 18 - 8 = 10
Portanto, N também é diferente.
-
Número de elétrons (E): no estado fundamental o átomo é neutro, então E = Z = 8 nos três átomos. Logo, E é igual.
As duas grandezas iguais são Z e E, ou seja, número atômico e número de elétrons.
Alternativa C.
Por que as outras alternativas estão erradas
- AZ é igual, mas A difere (16, 17 e 18), que é justamente o que distingue os isótopos.
- BE é igual, mas N difere (8, 9 e 10).
- DN e A são as duas grandezas que variam entre os isótopos.
Assunto: Estrutura do átomo, íons e isótopos.
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Fonte: UERJ 2015 · 1º Exame de Qualificação. Prova oficial ↗