PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 26 (2º semestre) do São Camilo 2026

2º semestre · Química: Concentração de soluções

As Salinas de Maras, no Peru, são um ponto turístico que reúne milhares de piscinas rasas repletas de água salgada, escavadas a 3 380 metros acima do nível do mar, e construídas no período pré-Inca para a produção de sal da região montanhosa dos Andes.

Fotografia das Salinas de Maras em um vale entre montanhas, mostrando centenas de piscinas rasas retangulares em degraus para evaporação de água salgada.

Com a exposição dessas piscinas ao sol, ocorrem a evaporação da água e a formação de cristais de sal para extração. Cientistas monitoraram a concentração de sal na água durante esse processo de extração e os resultados estão apresentados na tabela:

Tempo (dias) Concentração
de sal (g/L)
0 35
2 48
4 72
6 110
8 Formação de cristais

Com relação à formação de cristais de sal nas piscinas, os dados da tabela revelam que

  1. A
    o solvente reduz, aumentando a concentração da solução.
  2. B
    a evaporação aumenta a quantidade de sal presente na água.
  3. C
    o sal sofre decomposição térmica devido ao aquecimento solar.
  4. D
    o aumento da temperatura diminui a solubilidade do sal.
  5. E
    o aumento da temperatura favorece o processo de sublimação.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
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Resolução comentada

Concentração em g/L é a massa de soluto (sal) dividida pelo volume da solução: C = \frac{m_{\text{sal}}}{V}.

A tabela mostra a concentração subindo ao longo dos dias: 35 \to 48 \to 72 \to 110\ \text{g/L}. Até o dia 6, não há cristais, ou seja, todo o sal continua dissolvido.

O que explica esse aumento? O sol faz a água evaporar. Só o solvente (água) passa para o vapor, e o sal, que não evapora, permanece na piscina. Então:

  1. A massa de sal m_{\text{sal}} fica constante.
  2. O volume de água V diminui.
  3. Como C = \frac{m_{\text{sal}}}{V}, com V menor a concentração aumenta.

Quando a solução fica saturada, isto é, atinge o limite de sal que a água consegue dissolver, o excesso precipita como cristais (dia 8).

Análise das demais ideias: a evaporação não cria sal, então a quantidade de sal não aumenta; a tabela não indica decomposição do sal, nem efeito da temperatura sobre a solubilidade, nem sublimação. O NaCl dissolvido apenas se concentra pela perda de água.

Portanto, a redução do solvente aumenta a concentração da solução.

Alternativa A.

Pegadinha: A alternativa B engana ao confundir aumento da concentração com aumento da quantidade de sal, quando só o volume de água diminui.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • BA evaporação retira água, não aumenta a massa de sal; só a concentração cresce.
  • CNão há dado de decomposição; o sal continua dissolvido e depois cristaliza.
  • DA tabela não relaciona temperatura e solubilidade; além disso, a solubilidade do sal comum quase não muda com a temperatura.
  • ESublimação é sólido virando gás, o que não ocorre aqui; a água evapora (líquido para gás).

Assuntos: Concentração de soluções, Coeficiente e curvas de solubilidade.

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Fonte: São Camilo 2026 · 2º semestre · Prova II. Prova oficial ↗