Questão 29 do ITA 2026

Question

Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

I. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em NaCl, o meio torna-se mais básico.
II. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em \ce{CuSO4}, a massa da barra de cobre aumenta.
III. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.
IV. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em \ce{HNO3}, a massa da barra de cobre diminui.

Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

Semirreação	\text{E}^\circ\text{ (V)}
\ce{Na+ + e- <=> Na}	-2{,}71
\ce{2H2O + 2e- <=> H2 + 2OH-}	-0{,}83
\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}	-0{,}44
\ce{2H+ + 2e- <=> H2}	0
\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}	0{,}34
\ce{O2 + 2H2O + 4e- <=> 4OH-}	0{,}40
\ce{NO3- + 2H+ + e- <=> NO2 + H2O}	0{,}80
\ce{O2 + 4H+ + 4e- <=> 2H2O}	1{,}23
\ce{Cl2 + 2e- <=> 2Cl-}	1{,}36

Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

A
I.
B
I, II e IV.
C
II e III.
D
III e IV.
E
todas.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 29 do ITA 2026

1ª fase · Química

Texto-base das questões 25 a 36 · 1ª fase

Constantes

Constante de Avogadro (\text{N}_\text{A}) = 6,02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}

Constante de Faraday (F) = 9,65 \times 10^4\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\ \text{A}\cdot\text{s}\cdot\text{mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\ \text{J}\cdot\text{V}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}

Carga elementar = 1,60 \times 10^{-19}\ \text{C}

Constante dos gases (R) = 8,21 \times 10^{-2}\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8,31\ \text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 1,98\ \text{cal}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}

Constante de Planck (h) = 6,63 \times 10^{-34}\ \text{J}\cdot\text{s}

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 \times 10^8\ \text{m}\cdot\text{s}^{-1}

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1\ \text{atm} = 760\ \text{Torr} = 1,01325 \times 10^5\ \text{N}\cdot\text{m}^{-2} = 1,01325\ \text{bar}

Energia: 1\ \text{J} = 1\ \text{N}\cdot\text{m} = 1\ \text{kg}\cdot\text{m}^2\cdot\text{s}^{-2} = 6,24 \times 10^{18}\ \text{eV}

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0\ ^\circ\text{C} e 1\ \text{atm}

Condições ambiente: 25\ ^\circ\text{C} e 1\ \text{atm}

Condições padrão: 1\ \text{bar}; concentração das soluções = 1\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1} (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (\ell) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

\ln \text{X} = 2,3 \log \text{X}

\ln 2 = 0,693

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (\text{g}\cdot\text{mol}^{-1})
H	1	1,01	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Cu	29	63,55
O	8	16,00	Se	34	78,97
F	9	19,00	Br	35	79,90
Na	11	22,99	Rb	37	85,47
Mg	12	24,31	Sr	38	87,62
P	15	30,97	Nb	41	92,91
S	16	32,06	I	53	126,90
\text{C}\ell	17	35,45	Au	79	196,97
K	19	39,10	Hg	80	200,59

Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

I. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em NaCl, o meio torna-se mais básico.
II. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em \ce{CuSO4}, a massa da barra de cobre aumenta.
III. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.
IV. Quando S é uma solução aquosa a 1\text{ mol}\boldsymbol{\cdot}\text{L}^{-1} em \ce{HNO3}, a massa da barra de cobre diminui.

Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

Semirreação	\text{E}^\circ\text{ (V)}
\ce{Na+ + e- <=> Na}	-2{,}71
\ce{2H2O + 2e- <=> H2 + 2OH-}	-0{,}83
\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}	-0{,}44
\ce{2H+ + 2e- <=> H2}	0
\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}	0{,}34
\ce{O2 + 2H2O + 4e- <=> 4OH-}	0{,}40
\ce{NO3- + 2H+ + e- <=> NO2 + H2O}	0{,}80
\ce{O2 + 4H+ + 4e- <=> 2H2O}	1{,}23
\ce{Cl2 + 2e- <=> 2Cl-}	1{,}36

Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

A
I.
B
I, II e IV.
C
II e III.
D
III e IV.
E
todas.

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