Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 10 (Química) do ITA 2015

Química · Química: Reações exotérmicas e endotérmicas

Texto-base das questões 01 a 20 · Química

Constante de Avogadro = 6,02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}
Constante de Faraday (F) = 9,65 \times 10^4\text{ C mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\text{ A s mol}^{-1} = 9,65 \times 10^4\text{ J V}^{-1}\text{ mol}^{-1}
Volume molar de gás ideal = 22,4\text{ L} (CNTP)
Carga elementar = 1,602 \times 10^{-19}\text{ C}
Constante dos gases (R) = 8,21 \times 10^{-2}\text{ atm L K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 8,31\text{ J K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 1,98\text{ cal K}^{-1}\text{ mol}^{-1} = 62,4\text{ mmHg L K}^{-1}\text{ mol}^{-1}
Constante gravitacional (g) = 9,81\text{ m s}^{-2}

DEFINIÇÕES

Pressão de 1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 101\ 325\text{ N m}^{-2} = 760\text{ Torr} = 1,01325\text{ bar}
1\text{ J} = 1\text{ N m} = 1\text{ kg m}^2\text{ s}^{-2}
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0\ ^\circ\text{C} e 760\text{ mmHg}
Condições ambientes: 25\ ^\circ\text{C} e 1\text{ atm}
Condições-padrão: 1\text{ bar} ; concentração das soluções = 1\text{ mol L}^{-1} (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido . (\ell) = líquido . (g) = gás . (aq) = aquoso . (CM) = circuito metálico . (conc) = concentrado .
(ua) = unidades arbitrárias . [\text{X}] = concentração da espécie química X em \text{mol L}^{-1}.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (\text{g.mol}^{-1}) Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (\text{g.mol}^{-1})
H 1 1,01 K 19 39,10
Li 3 6,94 Ca 20 40,08
B 5 10,81 Cr 24 52,00
C 6 12,01 Mn 25 54,94
N 7 14,01 Fe 26 55,85
O 8 16,00 Zn 30 65,38
F 9 19,00 Br 35 79,90
Na 11 22,99 Ag 47 107,90
P 15 30,97 Pt 78 195,08
S 16 32,07 Hg 80 200,59
Cl 17 35,45 Pu 94 238

Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético \ce{MX_4(\ell)}, o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80\ ^\circ\text{C} e sob pressão de 1{,}0\text{ bar}. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30\text{ V} com passagem de corrente de 900\text{ mA} durante 30\text{ s}, tendo sido vaporizados 2{,}0\text{ g} de \ce{MX_4(\ell)}. Sabendo que a massa molar desse composto é 200\text{ g mol}^{-1}, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em \text{kJ mol}^{-1}, a 80\ ^\circ\text{C}.

  1. A
    4{,}1
  2. B
    8{,}1
  3. C
    81
  4. D
    405
  5. E
    810
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

A energia fornecida pela serpentina é usada apenas para vaporizar o líquido, já que a temperatura se mantém constante em 80\ ^\circ\text{C} e a pressão em 1{,}0\text{ bar}. Nessas condições, o calor trocado é a entalpia de vaporização da amostra.

O aquecimento resistivo fornece energia elétrica E = V \cdot i \cdot t.

  1. Converter a corrente: 900\text{ mA} = 0{,}900\text{ A}.
  2. Energia fornecida:
    E = 30\ \text{V} \times 0{,}900\ \text{A} \times 30\ \text{s} = 810\ \text{J}
  3. Quantidade de matéria vaporizada:
    n = \frac{2{,}0\ \text{g}}{200\ \text{g/mol}} = 0{,}010\ \text{mol}
  4. Entalpia molar de vaporização:
    \Delta H_{vap} = \frac{810\ \text{J}}{0{,}010\ \text{mol}} = 81\,000\ \text{J/mol} = 81\ \text{kJ/mol}

O resultado é positivo, como esperado, pois a vaporização absorve calor.

Alternativa C.

Pegadinha: A alternativa E engana quem para em 810 J e esquece de dividir por 0,010 mol; a A e a B pegam erros de conversão de mA e de J para kJ.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AErro de potência de dez, e provavelmente de conversão de unidades; o valor correto é 81 kJ/mol.
  • BErro de uma casa decimal ao converter J em kJ ou ao calcular n.
  • DNão corresponde a nenhuma etapa correta; o valor de 405 kJ/mol é cerca de cinco vezes o resultado.
  • EUsa os 810 J sem dividir por n e sem converter para kJ, ou seja, não obtém o valor molar.

Assuntos: Reações exotérmicas e endotérmicas, Mol, massa molar e constante de Avogadro.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 10 no caderno Química do ITA 2015

Fonte: ITA 2015 · Química. Prova oficial ↗