Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 3 (Química) do ITA 2010

Química · Química: Ácidos e bases

Texto-base das questões 01 a 20 · Química

Constante de Avogadro = 6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}
Constante de Faraday (F) = 9{,}65 \times 10^4\ \text{C}\ \text{mol}^{-1} = 9{,}65 \times 10^4\ \text{A}\ \text{s}\ \text{mol}^{-1} = 9{,}65 \times 10^4\ \text{J}\ \text{V}^{-1}\ \text{mol}^{-1}
Volume molar de gás ideal = 22{,}4\ \text{L} (CNTP)
Carga elementar = 1{,}602 \times 10^{-19}\ \text{C}
Constante dos gases (R) = 8{,}21 \times 10^{-2}\ \text{atm}\ \text{L}\ \text{K}^{-1}\ \text{mol}^{-1} = 8{,}31\ \text{J}\ \text{K}^{-1}\ \text{mol}^{-1} = 62{,}4\ \text{mmHg}\ \text{L}\ \text{K}^{-1}\ \text{mol}^{-1} = 1{,}98\ \text{cal}\ \text{K}^{-1}\ \text{mol}^{-1}
Constante gravitacional (g) = 9{,}81\ \text{m}\ \text{s}^{-2}

DEFINIÇÕES

Pressão de 1\ \text{atm} = 760\ \text{mmHg} = 101\ 325\ \text{N}\ \text{m}^{-2} = 760\ \text{Torr}
1\text{J} = 1\ \text{N}\ \text{m} = 1\ \text{kg}\ \text{m}^2\ \text{s}^{-2}
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0\ ^\circ\text{C} e 760\ \text{mmHg}
Condições ambientes: 25\ ^\circ\text{C} e 1\ \text{atm}.
Condições-padrão: 25\ ^\circ\text{C}, 1\ \text{atm}, concentração das soluções: 1\ \text{mol}\ \text{L}^{-1} (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (\ \ell\ ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [A] = concentração da espécie química A em \text{mol}\ \text{L}^{-1}.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar
(\text{g}\ \text{mol}^{-1})		 Elemento Químico Número Atômico Massa Molar
(\text{g}\ \text{mol}^{-1})
H 1 1,01 Cr 24 52,00
B 5 10,81 Fe 26 55,85
C 6 12,01 Ni 28 58,69
N 7 14,01 Cu 29 63,55
O 8 16,00 Zn 30 65,40
Na 11 22,99 Sr 38 87,62
P 15 30,97 Ag 47 107,87
S 16 32,07 I 53 126,90
Cl 17 35,45 W 74 183,84
Ar 18 39,95 Pt 78 195,08
K 19 39,10 Au 79 196,97
Ca 20 40,08 Pb 82 207,2

\ce{HCl(g)} é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente

  1. A
    polar.
  2. B
    não-polar.
  3. C
    hidrofílico.
  4. D
    mais ácido que \ce{HCl}.
  5. E
    menos ácido que \ce{HCl}.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

O HCl é um composto molecular, covalente polar. Ele só conduz corrente em solução se sofrer ionização, isto é, se reagir com o solvente e formar íons (por exemplo, \ce{HCl + H2O -> H3O+ + Cl-}). Essa ionização só acontece em solventes polares, que estabilizam os íons por solvatação, e que também sejam capazes de receber o próton (mais básicos que o HCl).

A solução ficou não-condutora. Então não houve ionização, ou ela foi desprezível. Os íons não se formaram porque o solvente não conseguiu estabilizá-los. Isso é típico de solvente não-polar, como o hexano ou o benzeno. Nele, o HCl continua como moléculas dissolvidas, sem íons livres.

Confira as demais ideias:

  1. Solvente polar: costuma ionizar o HCl, o que geraria condução. Não é necessário.
  2. Hidrofílico: significa afinidade pela água, característica de solventes polares. Também tenderia a ionizar o ácido.
  3. Mais ou menos ácido que o HCl: a acidez do solvente não é o fator decisivo aqui. O que impede a ionização é a incapacidade de solvatar os íons (polaridade).

O solvente deve ser, necessariamente, não-polar.

Alternativa B.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • ASolvente polar solvata íons e ioniza o HCl, gerando solução condutora, o contrário do enunciado.
  • CHidrofílico implica afinidade pela água (polar), o que favorece a ionização do HCl e a condução.
  • DA acidez do solvente não define a condução; um solvente mais ácido nem seria necessário e a ideia não explica a ausência de íons.
  • ESer menos ácido (mais básico) favoreceria a transferência de próton e a formação de íons, não impediria.

Assuntos: Ácidos e bases, Polaridade e solubilidade.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 3 no caderno Química do ITA 2010

Fonte: ITA 2010 · Química. Prova oficial ↗