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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 62 da FUVEST 2026

1ª fase · Química: Reações exotérmicas e endotérmicas

Texto para as questões 62 e 63 · V1

Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio (\ce{NaC\ell O3}) que, ao se decompor, produz oxigênio (\ce{O2}), cloreto de sódio (\ce{NaC\ell}) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente.

Essa reação de geração de oxigênio

  1. A
    é endotérmica, pois se inicia somente em altas temperaturas.
  2. B
    é uma reação de oxirredução na qual o cloro é oxidado e o oxigênio é reduzido.
  3. C
    deve possuir uma baixa energia de ativação para ser ativada nas baixas temperaturas das altitudes elevadas.
  4. D
    deve ser exotérmica o suficiente para manter a temperatura alta após iniciada.
  5. E
    é uma reação de oxirredução na qual o sódio é reduzido e o oxigênio é oxidado.
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Resolução comentada

A reação é

2\,\ce{NaClO3} \longrightarrow 2\,\ce{NaCl} + 3\,\ce{O2}
e o texto diz que ela libera calor e, depois de iniciada, se mantém sozinha até acabar o reagente.

  1. Energia de ativação e calor. Toda reação precisa de uma energia inicial (energia de ativação), aqui fornecida pelo gatilho. Se a reação é exotérmica, o calor que ela libera fornece a energia para as próximas moléculas reagirem. Por isso ela se autossustenta, mas só se liberar calor suficiente para manter a temperatura alta.

  2. Números de oxidação. No \ce{NaClO3}: Na = +1, O = -2, então Cl = +5. No \ce{NaCl}: Cl = -1. No \ce{O2}: O = 0. O Na fica em +1 nos dois lados.

  3. Quem oxida e quem reduz. O cloro vai de +5 para -1 e é reduzido. O oxigênio vai de -2 para 0 e é oxidado. O sódio não muda. Isso elimina B e E.

  4. Demais itens. A reação libera calor, então não é endotérmica (A). Precisar de calor para começar indica energia de ativação alta, e não baixa (C).

Assim, a única afirmação correta é a D.

Alternativa D.

Pegadinha: As alternativas B e E enganam quem inverte oxidação e redução, e A confunde a necessidade de calor inicial com reação endotérmica.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Aconfunde necessidade de calor para iniciar (energia de ativação) com reação endotérmica; o texto diz que ela libera calor.
  • Binverte os processos: o cloro vai de +5 a −1 (é reduzido) e o oxigênio de −2 a 0 (é oxidado).
  • Ca reação só começa com o calor do gatilho, o que indica energia de ativação considerável, não baixa.
  • Eo sódio mantém Nox +1, não sofre redução; quem é reduzido é o cloro.

Assuntos: Reações exotérmicas e endotérmicas, Energia de ativação e catálise, Reações de oxirredução e balanceamento redox.

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