Questão 64 da FUVEST 2010
Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
| Experimento | Solutos contidos inicialmente nas soluções que foram misturadas | Observações | |
|---|---|---|---|
| 1 | \ce{Ba(ClO3)2} | \ce{Mg(IO3)2} | formação de precipitado branco |
| 2 | \ce{Mg(IO3)2} | \ce{Pb(ClO3)2} | formação de precipitado branco |
| 3 | \ce{MgCrO4} | \ce{Pb(ClO3)2} | formação de precipitado amarelo |
| 4 | \ce{MgCrO4} | \ce{Ca(ClO3)2} | nenhuma transformação observada |
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos
- A\ce{Ba(IO3)2} e \ce{Mg(ClO3)2} .
- B\ce{PbCrO4} e \ce{Mg(ClO3)2} .
- C\ce{Pb(IO3)2} e \ce{CaCrO4} .
- D\ce{Ba(IO3)2}, \ce{Pb(IO3)2} e \ce{PbCrO4} .
- E\ce{Pb(IO3)2}, \ce{PbCrO4} e \ce{CaCrO4} .
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Resolução comentada
Quando duas soluções de sais são misturadas, os íons trocam de par. Se um dos novos sais for pouco solúvel, ele aparece como precipitado. Se nada se forma, nenhum dos novos sais é pouco solúvel.
-
Experimento 1: \ce{Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2} gera \ce{Ba(IO3)2} e \ce{Mg(ClO3)2}. Houve precipitado, então um deles é pouco solúvel. Os experimentos seguintes mostram qual.
-
Experimento 2: \ce{Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2} gera \ce{Pb(IO3)2} e \ce{Mg(ClO3)2}. Houve precipitado, então um deles é pouco solúvel.
-
Experimento 3: \ce{MgCrO4 + Pb(ClO3)2} gera \ce{PbCrO4} e \ce{Mg(ClO3)2}. Houve precipitado amarelo, então um deles é pouco solúvel.
-
Experimento 4: \ce{MgCrO4 + Ca(ClO3)2} gera \ce{CaCrO4} e \ce{Mg(ClO3)2}. Nada ocorreu, logo \ce{CaCrO4} e \ce{Mg(ClO3)2} são solúveis.
Como \ce{Mg(ClO3)2} é solúvel (experimento 4), ele não é o precipitado dos experimentos 1, 2 e 3. Portanto os precipitados são:
- experimento 1: \ce{Ba(IO3)2};
- experimento 2: \ce{Pb(IO3)2};
- experimento 3: \ce{PbCrO4}.
Os pouco solúveis são \ce{Ba(IO3)2}, \ce{Pb(IO3)2} e \ce{PbCrO4}.
Alternativa D.
Pegadinha: O \ce{Mg(ClO3)2} aparece como produto em todos os experimentos; só o experimento 4, sem precipitado, mostra que ele é solúvel, e as alternativas A e B caem nessa armadilha.
Por que as outras alternativas estão erradas
- AInclui \ce{Mg(ClO3)2}, que é solúvel (experimento 4) e não é o precipitado dos demais.
- BInclui \ce{Mg(ClO3)2}, solúvel, e omite os iodatos que precipitam.
- CInclui \ce{CaCrO4}, que o experimento 4 mostra ser solúvel, e omite \ce{Ba(IO3)2} e \ce{PbCrO4}.
- EInclui \ce{CaCrO4}, solúvel, e omite \ce{Ba(IO3)2}.
Assuntos: solubilidade de sais, reações de precipitação.
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