Questão 79 (1º exame) da FUVEST 2000

Question

– I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I) \ce{Fe + Pb^{2+} -> Fe^{2+} + Pb}

II) \ce{Zn + Fe^{2+} -> Zn^{2+} + Fe}

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,

A
elétrons são transferidos do \ce{Pb^{2+}} para o \ce{Fe}.
B
reação espontânea deve ocorrer entre \ce{Pb} e \ce{Zn^{2+}}.
C
\ce{Zn^{2+}} deve ser melhor oxidante do que \ce{Fe^{2+}}.
D
\ce{Zn} deve reduzir espontaneamente \ce{Pb^{2+}} a \ce{Pb}.
E
\ce{Zn^{2+}} deve ser melhor oxidante do que \ce{Pb^{2+}}.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 79 (1º exame) da FUVEST 2000

1º exame · Química: Reações de oxirredução e balanceamento redox

– I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I) \ce{Fe + Pb^{2+} -> Fe^{2+} + Pb}

II) \ce{Zn + Fe^{2+} -> Zn^{2+} + Fe}

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,

A
elétrons são transferidos do \ce{Pb^{2+}} para o \ce{Fe}.
B
reação espontânea deve ocorrer entre \ce{Pb} e \ce{Zn^{2+}}.
C
\ce{Zn^{2+}} deve ser melhor oxidante do que \ce{Fe^{2+}}.
D
\ce{Zn} deve reduzir espontaneamente \ce{Pb^{2+}} a \ce{Pb}.
E
\ce{Zn^{2+}} deve ser melhor oxidante do que \ce{Pb^{2+}}.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

Reportar erro na questão

Resolução comentada

Numa reação espontânea de oxirredução, o metal que reage (redutor) perde elétrons para o cátion (oxidante). O redutor mais forte reduz o cátion do metal que é redutor mais fraco.

Reação I: o \ce{Fe} reduz o \ce{Pb^{2+}}. Logo, o \ce{Fe} é redutor mais forte que o \ce{Pb}, e o \ce{Pb^{2+}} é oxidante mais forte que o \ce{Fe^{2+}}.
Reação II: o \ce{Zn} reduz o \ce{Fe^{2+}}. Logo, o \ce{Zn} é redutor mais forte que o \ce{Fe}, e o \ce{Fe^{2+}} é oxidante mais forte que o \ce{Zn^{2+}}.
Juntando as duas, a ordem de poder redutor é:

\ce{Zn} > \ce{Fe} > \ce{Pb}

e a ordem de poder oxidante dos cátions é:

\ce{Pb^{2+}} > \ce{Fe^{2+}} > \ce{Zn^{2+}}

Agora as alternativas:

(A) Os elétrons vão do \ce{Fe} para o \ce{Pb^{2+}}, e não o contrário.
(B) O \ce{Pb} é redutor mais fraco que o \ce{Zn}, então não reduz o \ce{Zn^{2+}}.
(C) e (E) O \ce{Zn^{2+}} é o oxidante mais fraco da série.
(D) O \ce{Zn} é redutor mais forte que o \ce{Fe}, e o \ce{Fe} já reduz o \ce{Pb^{2+}}. Portanto o \ce{Zn} também reduz espontaneamente o \ce{Pb^{2+}} a \ce{Pb}.

Alternativa D.

Por que as outras alternativas estão erradas

Ainverte o sentido da transferência: os elétrons saem do Fe e vão para o Pb²⁺.
Bo Pb é redutor mais fraco que o Zn, então não reduz o Zn²⁺ espontaneamente.
Co Fe²⁺ é oxidante mais forte que o Zn²⁺, não o contrário.
Eo Zn²⁺ é o oxidante mais fraco, inferior ao Pb²⁺.

Assunto: Reações de oxirredução e balanceamento redox.

Reportar erro na resolução

Ver como caiu na prova

Fonte: FUVEST 2000 · 1º exame. Prova oficial ↗