Questão Q06 da 2ª fase da FUVEST 2023

Um processo típico de adulteração do leite envolve uma simples diluição com água. Essa adulteração pode ser avaliada pela quantidade de proteína na amostra. Segundo pesquisadores do CENA-USP (Centro de Energia Nuclear na Agricultura da Universidade São Paulo), as proteínas do leite podem ser precipitadas com sulfato de cobre em meio salino por efeito dos íons \ce{Cu^2+}. Pela quantidade de \ce{Cu^2+} remanescente em solução, é possível calcular, por diferença, a quantidade de proteína na amostra.

a) Esboce, na folha de respostas, um gráfico da variação da concentração de proteína em função do volume de água adicionado ao leite.

b) Suponha que uma amostra de 1L de leite não adulterado foi tratada com uma certa quantidade de sulfato de cobre, de modo que toda a proteína presente na amostra fosse precipitada. Se essa mesma quantidade de sulfato de cobre for utilizada em 1L de uma amostra de leite adulterado por diluição, a solução remanescente terá menor, maior ou a mesma concentração de \ce{Cu^2+} livre em solução? Justifique.

c) Uma forma de quantificar os íons \ce{Cu^2+} na solução remanescente é por meio de titulação utilizando um agente complexante como o EDTA, que se liga ao \ce{Cu^2+} formando um complexo estável de coloração azul. Sabendo que o ponto final da titulação de 10\text{ mL} da solução remanescente ocorre quando 25\text{ mL} de EDTA 0{,}01\text{ mol/L} são utilizados para complexar o \ce{Cu^2+}, calcule a concentração de \ce{Cu^2+}, em mol/L, nessa solução, considerando que a estequiometria do \ce{Cu^2+} com EDTA é de 1:1, ou seja, na viragem, o número de mols de EDTA e de \ce{Cu^2+} são iguais.