Questão 56 da FAMERP 2024

Conhecimentos Gerais

O arranjo experimental mostrado na imagem representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial padrão de redução (\text{E}^\text{o}) de semirreações, adotando-se \text{E}^\text{o} = 0\text{ V} para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se \text{E}^\text{o} positivo para o metal que reduz frente ao \text{H} e \text{E}^\text{o} negativo para o metal ou espécie que oxida.

A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0{,}44\text{ V} e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.

Esquema de célula eletroquímica composta por dois béqueres interligados por ponte salina e circuito elétrico com voltímetro marcando 0,34 V. O béquer da esquerda contém solução aquosa de H2SO4 com íons H+ e um eletrodo de hidrogênio recebendo H2. O béquer da direita contém solução aquosa de CuSO4 com íons Cu++ e uma placa de cobre metálico Cu (s). Setas vermelhas indicam o fluxo de elétrons e- partindo do eletrodo de hidrogênio para o eletrodo de cobre.

(brasilescola.uol.com.br)

De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de

  1. A
    0{,}10\text{ V}, na qual M é o cátodo.
  2. B
    0{,}78\text{ V}, em que o cobre é o cátodo.
  3. C
    0{,}10\text{ V}, em que o cobre é o ânodo.
  4. D
    0{,}10\text{ V}, na qual M é o ânodo.
  5. E
    0{,}78\text{ V}, na qual M é o cátodo.
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Fonte: FAMERP 2024 · Conhecimentos Gerais. Prova oficial ↗