Questão 95 do ENEM 2017

2º dia · Ciências da Natureza

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

Esquema de uma célula eletroquímica de diafragma conectada a uma bateria externa. No compartimento anódico (polo positivo) há entrada de solução aquosa de NaCl, um ânodo de carbono e saída de gás cloro, Cl₂(g). No compartimento catódico (polo negativo) há um cátodo de carbono, saída de um "Produto secundário" e, na parte inferior, uma torneira com a indicação "Dreno para solução aquosa alcalina". Os compartimentos são divididos por um diafragma de amianto.

SHREVE, R. N.; BRINK Jr., J. A. Indústrias de processos químicos. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997 (adaptado).

No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o

  1. A
    vapor de água.
  2. B
    oxigênio molecular.
  3. C
    hipoclorito de sódio.
  4. D
    hidrogênio molecular.
  5. E
    cloreto de hidrogênio.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 95 no caderno Azul do ENEM 2017

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