Questão 124 do ENEM 2017

2º dia · Ciências da Natureza

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (\alpha-\ce{Fe2O3}), a magnetita (\ce{Fe3O4}) e a wustita (\ce{FeO}). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O \ce{CO} (gasoso) é utilizado para reduzir o \ce{FeO} (sólido), conforme a equação química:

\ce{FeO (s) + CO (g) -> Fe (s) + CO2 (g)}

Considere as seguintes equações termoquímicas:

\begin{array}{ll} \ce{Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)} & \Delta_{\text{r}}H^\ominus = -25\ \text{kJ/mol de Fe}_2\text{O}_3 \\ \ce{3 FeO (s) + CO2 (g) -> Fe3O4 (s) + CO (g)} & \Delta_{\text{r}}H^\ominus = -36\ \text{kJ/mol de CO}_2 \\ \ce{2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) -> 3 Fe2O3 (s) + CO (g)} & \Delta_{\text{r}}H^\ominus = +47\ \text{kJ/mol de CO}_2 \end{array}

O valor mais próximo de \Delta_{\text{r}}H^\ominus, em \text{kJ/mol de FeO}, para a reação indicada do \ce{FeO} (sólido) com o \ce{CO} (gasoso) é

  1. A
    -14.
  2. B
    -17.
  3. C
    -50.
  4. D
    -64.
  5. E
    -100.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 124 no caderno Azul do ENEM 2017

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