Questão 62 do ENEM 2015

Question

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

A
formação de óxidos de caráter ácido.
B
evaporação do indicador fenolftaleína.
C
vaporização de parte da água do frasco.
D
vaporização dos gases de caráter alcalino.
E
aumento do pH da solução no interior do frasco.

Answer 1

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 62 do ENEM 2015

1º dia · Ciências da Natureza · H18 · Química: Sais e óxidos

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

A
formação de óxidos de caráter ácido.
B
evaporação do indicador fenolftaleína.
C
vaporização de parte da água do frasco.
D
vaporização dos gases de caráter alcalino.
E
aumento do pH da solução no interior do frasco.

Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.

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Resolução comentada

A fenolftaleína é um indicador ácido-base: fica incolor em meio ácido ou neutro e rosa em meio básico (pH acima de cerca de 8,3).

O bicarbonato de sódio, \ce{NaHCO3}, deixa a água levemente básica. Por isso a solução ficou rosa no início.
A cabeça do palito de fósforo contém enxofre e fósforo. Ao queimar, formam-se óxidos não metálicos, como \ce{SO2} e \ce{P2O5}, além de \ce{CO2}.
Óxidos de não metais são ácidos: reagem com a água e formam ácidos. Por exemplo:

\ce{SO2 + H2O -> H2SO3}

\ce{P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4}

Com o frasco tampado e agitado, esses gases se dissolvem na solução. Os ácidos formados neutralizam a basicidade do bicarbonato e o pH diminui.
Quando o meio deixa de ser básico, a fenolftaleína volta a ficar incolor. É isso que se observa: a cor rosa desaparece.

Portanto, a explicação é a formação de óxidos de caráter ácido durante a combustão.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

BA fenolftaleína não evapora nessa situação; ela muda de cor conforme o pH, e o frasco está tampado.
CVaporizar parte da água não altera o pH nem descora o indicador.
DA combustão do palito não libera gases alcalinos; libera óxidos ácidos.
EO pH diminui, não aumenta; se aumentasse, a solução continuaria rosa.

Assuntos: Sais e óxidos, pH, pOH e indicadores.

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