Questão 82 do ENEM 2012

1º dia · Ciências da Natureza

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Semirreação Potencial Padrão de Redução (V)
\ce{Li+ + e- -> Li} -3{,}05
\ce{K+ + e- -> K} -2{,}93
\ce{Mg^{2+} + 2 e- -> Mg} -2{,}36
\ce{Al^{3+} + 3 e- -> Al} -1{,}66
\ce{Zn^{2+} + 2 e- -> Zn} -0{,}76
\ce{Cu^{2+} + 2 e- -> Cu} +0{,}34

Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

  1. A
    Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
  2. B
    Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
  3. C
    Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
  4. D
    Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
  5. E
    Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 82 no caderno Azul do ENEM 2012

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