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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 82 do ENEM 2012

1º dia · Ciências da Natureza · H8 · Química: Corrosão e proteção de metais

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Semirreação Potencial Padrão de Redução (V)
\ce{Li+ + e- -> Li} -3{,}05
\ce{K+ + e- -> K} -2{,}93
\ce{Mg^{2+} + 2 e- -> Mg} -2{,}36
\ce{Al^{3+} + 3 e- -> Al} -1{,}66
\ce{Zn^{2+} + 2 e- -> Zn} -0{,}76
\ce{Cu^{2+} + 2 e- -> Cu} +0{,}34

Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

  1. A
    Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
  2. B
    Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
  3. C
    Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
  4. D
    Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
  5. E
    Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
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Resolução comentada

O magnésio protege o alumínio porque se oxida no lugar dele. Quem tem menor potencial de redução tem maior tendência a se oxidar, ou seja, a perder elétrons. Assim, o magnésio (-2{,}36\ \text{V}) é oxidado antes do alumínio (-1{,}66\ \text{V}) e funciona como metal de sacrifício.

Para ter a mesma função, o metal do anel precisa ter potencial de redução menor que o do alumínio. Comparando com -1{,}66\ \text{V}:

  1. Lítio: -3{,}05 < -1{,}66, então se oxida mais facilmente que o alumínio e protege.
  2. Potássio: -2{,}93 < -1{,}66, também protege.
  3. Zinco: -0{,}76 > -1{,}66, então o alumínio se oxida antes dele e o zinco não protege.
  4. Cobre: +0{,}34 > -1{,}66, também não protege.

Portanto, só o lítio e o potássio podem cumprir a função do magnésio. O critério não é ser o menor de todos nem o mais próximo do magnésio: basta ser menor que o do alumínio.

Alternativa E.

Pegadinha: A alternativa D engana ao inverter a relação: maior potencial de redução significa oxidar com mais dificuldade, não com mais facilidade.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AConsidera só o lítio, mas o potássio também tem potencial de redução menor que o do alumínio; não é preciso ser o menor de todos.
  • BO cobre tem o maior potencial de redução, logo é o que menos se oxida e não protege o alumínio.
  • CProximidade com o potencial do magnésio não é o critério, e o lítio também protege.
  • DZinco e cobre têm potencial maior que o do alumínio, então se oxidam com mais dificuldade que ele, não mais facilmente.

Assuntos: Corrosão e proteção de metais, Pilhas e potencial de redução.

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