Questão 81 do ENEM 2011

1º dia · Ciências da Natureza

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

\ce{5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) ->}
\ce{5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)}

ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20{,}0\text{ mL} de uma solução 0{,}1\text{ mol/L} de peróxido de hidrogênio é igual a

  1. A
    2{,}0 \times 10^0\text{ mol.}
  2. B
    2{,}0 \times 10^{-3}\text{ mol.}
  3. C
    8{,}0 \times 10^{-1}\text{ mol.}
  4. D
    8{,}0 \times 10^{-4}\text{ mol.}
  5. E
    5{,}0 \times 10^{-3}\text{ mol.}
Resolução comentada Em breve: a resolução passo a passo desta questão.
Ver como caiu na prova Questão 81 no caderno Azul do ENEM 2011

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