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PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 85 do ENEM 2010

1º dia · Ciências da Natureza · H12 · Química: Neutralização e reações ácido-base

Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificultam a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente, no entanto elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica”. Possivelmente a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010.

Scientific American. Brasil. Ano 7, nº 79, 2008 (adaptado).

Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que

  1. A
    inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  2. B
    inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  3. C
    aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  4. D
    aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  5. E
    neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
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Resolução comentada

O alumínio é tóxico para as plantas quando está dissolvido como íon \ce{Al^{3+}}, o que acontece em solos ácidos (pH baixo). As plantas nativas do campo rupestre estão adaptadas a essa condição.

O cimento-solo é rico em cálcio, presente em compostos de caráter básico, como o óxido e o hidróxido de cálcio (\ce{CaO}, \ce{Ca(OH)2}), semelhantes à cal usada na calagem de solos. O raciocínio segue estes passos:

  1. Os compostos básicos de cálcio consomem os íons \ce{H+} do solo, ou seja, neutralizam a acidez.
  2. Com menos \ce{H+}, o pH aumenta, tornando o solo menos ácido.
  3. Em pH mais alto, o \ce{Al^{3+}} precipita como hidróxido, \ce{Al^{3+} + 3 OH- -> Al(OH)3}, que é insolúvel e não é absorvido pelas raízes. Assim, a toxicidade do alumínio diminui.

Com o alumínio menos tóxico, as espécies exóticas, que não são adaptadas a ele, conseguem crescer nas margens da rodovia e substituem as nativas.

Portanto, o cálcio inibe a toxicidade do alumínio e eleva o pH.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Bacerta que a toxicidade do alumínio diminui, mas erra ao dizer que o pH diminui; a adição de composto básico o eleva.
  • Cdiz que a toxicidade aumenta, o que contradiz a invasão por espécies não adaptadas ao alumínio.
  • Derra a toxicidade e o pH, pois o cálcio básico reduz o efeito do alumínio e eleva o pH.
  • Efala em neutralizar a toxicidade, mas com redução de pH, o que aumentaria a acidez e a solubilidade do alumínio.

Assunto: Neutralização e reações ácido-base.

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