Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 9 do ENEM 1999

Prova · Química: Neutralização e reações ácido-base

Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:

Solo ácido não favorece plantio

Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.

(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)

Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – \ce{CaO}). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (\ce{CaO}) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (\ce{Ca(OH)2}), que reage com os ions \ce{H+} (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando ions \ce{Ca^{2+}} no solo.

Considere as seguintes equações:

I. \ce{CaO + 2H2O -> Ca(OH)3}
II. \ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}
III. \ce{Ca(OH)2 + 2H+ -> Ca^{2+} + 2H2O}
IV. \ce{Ca(OH)2 + H+ -> CaO + H2O}

O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:

  1. A
    I e II
  2. B
    I e IV
  3. C
    II e III
  4. D
    II e IV
  5. E
    III e IV
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

A calagem acontece em duas etapas, e o enunciado descreve cada uma. Basta achar a equação correta para cada etapa e conferir o balanceamento.

  1. Cal + água gera hidróxido de cálcio. A equação I traz \ce{Ca(OH)3}, o que é impossível: o cálcio forma íon \ce{Ca^{2+}}, então a fórmula correta é \ce{Ca(OH)2}. Já a equação II, \ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}, está correta e balanceada: 1 Ca, 2 H e 2 O de cada lado.

  2. O hidróxido reage com os íons \ce{H+}, formando água e deixando \ce{Ca^{2+}} no solo. A equação III, \ce{Ca(OH)2 + 2H+ -> Ca^{2+} + 2H2O}, faz exatamente isso. Conferindo as cargas: à esquerda 0 + 2(+1) = +2; à direita +2 + 0 = +2. Os átomos também fecham: 1 Ca, 4 H e 2 O de cada lado.

  3. A equação IV recompõe o \ce{CaO} e não deixa \ce{Ca^{2+}} no solo. Além disso, está desbalanceada: à esquerda há 3 H, e à direita, só 2.

Assim, o processo descrito é representado pelas equações II e III. Ao consumir \ce{H+}, o solo fica menos ácido e o pH sobe.

Alternativa C.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AA equação I está errada: \ce{Ca(OH)3} não existe, pois o cálcio é \ce{Ca^{2+}}.
  • BCombina a equação I, com fórmula impossível, com a IV, que desfaz a neutralização e está desbalanceada.
  • DA equação II está certa, mas a IV regenera o \ce{CaO} e não forma \ce{Ca^{2+}} nem neutraliza o \ce{H+}.
  • EA equação IV não representa a calagem (e está desbalanceada), embora a III esteja certa.

Assuntos: Neutralização e reações ácido-base, Leis ponderais e balanceamento.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 9 no caderno Amarela do ENEM 1999