Correção ENEM 2026Confira suas respostas do 1º dia com o gabarito dos cursinhos e a resolução das questões, até o INEP publicar o oficialVer a correção
Entrar

PRÁTICA COM QUESTÕES OFICIAIS

Questão 134 do ENEM PPL 2020

2º dia · Ciências da Natureza · H27 · Química: Neutralização e reações ácido-base

A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita (\text{FeS}_2), em áreas de mineração, provoca um dos mais preocupantes impactos causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até formar uma solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo com a equação química descrita.

\ce{4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) -> 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)}

Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo ácido com uma substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.

Esse processo de intervenção é representado pela equação química:

  1. A
    \ce{Ca (s) + 2 H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)}.
  2. B
    \ce{CaO (s) + H2SO4 (aq) -> CaSO4 (aq) + H2O (l)}.
  3. C
    \ce{CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) -> CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)}.
  4. D
    \ce{CaSO4 (s) + H2SO4 (aq) -> Ca^{2+} (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO4^{2-} (aq)}.
  5. E
    \ce{Ca(HCO3)2 (s) + 2 H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}.
Escolha uma alternativa para conferir o gabarito.
Reportar erro na questão
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Resolução comentada

A drenagem ácida contém ácido sulfúrico, \ce{H2SO4}. Para reduzir sua acidez, é preciso consumir esse ácido em uma reação de neutralização: uma substância de caráter básico reage com o ácido, formando sal e água.

O óxido de cálcio, \ce{CaO}, é um óxido básico, pouco solúvel em água, que reage com o ácido sulfúrico conforme a equação:

\ce{CaO(s) + H2SO4(aq) -> CaSO4(aq) + H2O(l)}

Nessa reação, cada mol de óxido de cálcio consome um mol de ácido sulfúrico. Os produtos são sulfato de cálcio e água, sem a liberação de gases prejudiciais ao ambiente. Assim, a equação atende aos critérios apresentados.

O carbonato de cálcio também neutralizaria o ácido, mas produziria \ce{CO2}, gás associado à intensificação do efeito estufa. Por isso, não atende à exigência sobre os subprodutos.

Já o cálcio metálico reage com água, não com o resíduo ácido na equação apresentada. O sulfato de cálcio não neutraliza o ácido, e a última equação também não mostra seu consumo.

Alternativa B.

Pegadinha: A alternativa C pode enganar porque o carbonato neutraliza o ácido, mas a liberação de CO2 contraria a exigência de não gerar subprodutos danosos.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • AMostra a reação do cálcio metálico com água, sem consumir o ácido do resíduo.
  • CNeutraliza o ácido, mas libera dióxido de carbono, associado à intensificação do efeito estufa.
  • DNão neutraliza o ácido e mantém íons H+ na solução.
  • ENão representa o consumo do ácido sulfúrico e ainda libera dióxido de carbono.

Assunto: Neutralização e reações ácido-base.

Reportar erro na resolução
O que está errado?
Sem cadastro: não guardamos quem enviou.
Ver como caiu na prova Questão 134 no caderno Azul do ENEM PPL 2020

Nos cadernos: Amarelo 109Cinza 127Azul 134Rosa 93