Questão 111 do ENEM PPL 2020

2º dia · Ciências da Natureza

O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe \ce{H2O2} em \ce{H2O} e \ce{O2}. A energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico.

Gráfico de energia potencial versus progresso da reação para a decomposição do peróxido de hidrogênio. A curva com linha contínua representa a reação sem catalase, apresentando um pico de energia de ativação mais alto, enquanto a curva tracejada representa a reação com catalase, apresentando um pico de energia de ativação mais baixo. Ambas partem do reagente H2O2 e terminam nos produtos H2O + 1/2 O2 com os mesmos níveis de energia inicial e final.

Disponível em: www.pontociencia.org.br. Acesso em: 14 ago. 2013 (adaptado).

Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela

  1. A
    diminui a energia de ativação.
  2. B
    permite maior rendimento da reação.
  3. C
    diminui o valor da entalpia da reação.
  4. D
    consome rapidamente o oxigênio do reagente.
  5. E
    reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.
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