Questão 109 do ENEM PPL 2017

2º dia · Ciências da Natureza

Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equaç

\ce{CH3CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3CH(OH)COONa (aq) + H2O (l)}

A consequência dessa adulteração é o(a)

  1. A
    aumento do pH do leite.
  2. B
    diluição significativa do leite.
  3. C
    precipitação do lactato de sódio.
  4. D
    diminuição da concentração de sais.
  5. E
    aumento da concentração dos íons \ce{H+}.
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Resolução comentada

O leite vencido fica ácido porque as bactérias transformam a lactose em ácido lático. Para "mascarar" isso, o fraudador adiciona NaOH, uma base forte.

A equação mostra uma neutralização: o \ce{NaOH} consome o ácido lático e forma lactato de sódio e água.

  1. O ácido lático é consumido, então a concentração de \ce{H+} diminui.
  2. Como \text{pH} = -\log[\ce{H+}], menos \ce{H+} significa pH maior.
  3. O acidez medida (em termos de ácido lático) cai e fica dentro da faixa legal, embora o leite continue vencido.

As outras consequências não se sustentam. O volume de solução adicionada é pequeno e controlado, então não há diluição significativa. O lactato de sódio é um sal solúvel, indicado por (aq) na equação, e não precipita. Além disso, a reação forma um sal novo, o que aumenta a concentração de sais, não diminui.

Portanto, a adulteração eleva o pH do leite.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Ba quantidade de solução adicionada é pequena e controlada, não há diluição significativa.
  • Co lactato de sódio está indicado como (aq), ou seja, é solúvel e não precipita.
  • Da neutralização forma um sal (lactato de sódio), então a concentração de sais aumenta.
  • Eo NaOH consome o ácido, então a concentração de H+ diminui, não aumenta.

Assuntos: neutralização, pH, ácidos e bases.

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