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Questão 109 do ENEM PPL 2017

2º dia · Ciências da Natureza · H7 · Química: Neutralização e reações ácido-base

Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:

\ce{CH3CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3CH(OH)COONa (aq) + H2O (l)}

A consequência dessa adulteração é o(a)

  1. A
    aumento do pH do leite.
  2. B
    diluição significativa do leite.
  3. C
    precipitação do lactato de sódio.
  4. D
    diminuição da concentração de sais.
  5. E
    aumento da concentração dos íons \ce{H+}.
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Resolução comentada

O leite vencido fica ácido porque as bactérias transformam a lactose em ácido lático, que libera íons \ce{H+} e reduz o pH.

O NaOH é uma base forte: ao ser adicionado, ele reage com o ácido lático em uma neutralização, conforme a equação do enunciado.

  1. O ácido lático é consumido, então a acidez titulável cai e a fiscalização passa a medi-la dentro da faixa permitida.
  2. Os íons \ce{OH-} do NaOH combinam-se com \ce{H+} e formam água: \ce{H+ + OH- -> H2O}.
  3. Com menos \ce{H+} livre, a concentração de \ce{H+} diminui e, como \text{pH} = -\log[\ce{H+}], o pH aumenta.
  4. Forma-se lactato de sódio, um sal solúvel (a equação indica aq), que permanece dissolvido. Ele aumenta a concentração de sais, em vez de diminuí-la.

A solução de NaOH é adicionada em quantidade controlada e pequena, então não há diluição significativa. Também não há precipitação, pois o sal fica em solução.

Portanto, a consequência é o aumento do pH do leite.

Alternativa A.

Por que as outras alternativas estão erradas

  • Ba solução de NaOH é adicionada em pequena quantidade, e a água formada não dilui o leite de modo significativo.
  • Co lactato de sódio é solúvel, como indica (aq) na equação, e não precipita.
  • Da reação produz um sal, o lactato de sódio, então a concentração de sais aumenta.
  • Ea neutralização consome \ce{H+}, então a concentração desses íons diminui.

Assunto: Neutralização e reações ácido-base.

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