Questão 85 do ENEM PPL 2014

1º dia · Ciências da Natureza

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (\ce{CaCO3}) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em \ce{CO2} dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons \ce{Ca^{2+}} e \ce{HCO3-}. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de \ce{CO2} e a deposição de \ce{CaCO3}, de acordo com a equação apresentada.

\ce{Ca^{2+} (aq) + 2 HCO3- (aq) <=> CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)} \qquad \Delta\text{H} = +40{,}94\text{ kJ/mol}

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. L.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado).

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)

  1. A
    diminuição da concentração de íons \ce{OH-} no meio.
  2. B
    aumento da pressão do ar no interior da caverna.
  3. C
    diminuição da concentração de \ce{HCO3-} no meio.
  4. D
    aumento da temperatura no interior da caverna.
  5. E
    aumento da concentração de \ce{CO2} dissolvido.
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